Molare Masse u.Ä. < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) reagiert/warte auf Reaktion  | | Datum: | 18:55 So 26.10.2008 | | Autor: | Ngociii |
| Aufgabe | | Beim erhitzen von Kaliumnitrat(KNO3) entsteht Kaliumnitrit(KNO2) und Sauerstoff.Berechne die Masse von Kaliumnitrat die man zur Bildung von 10L Sauerstoff benötigt. |
mag jetzt blöd klingen aber ich hocke mittlerweile schon fast 30min an dieser Aufgabe aber leider echt keine Ahnung was ich machen soll
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Hi, Ngociii,
> Beim erhitzen von Kaliumnitrat(KNO3) entsteht
> Kaliumnitrit(KNO2) und Sauerstoff.Berechne die Masse von
> Kaliumnitrat die man zur Bildung von 10L Sauerstoff
> benötigt.
> mag jetzt blöd klingen aber ich hocke mittlerweile schon
> fast 30min an dieser Aufgabe aber leider echt keine Ahnung
> was ich machen soll
(1) Reaktionsgleichung aufstellen.
(2) Aus der Reaktionsgleichung die Stoffmengenrelation r= [mm] n(KNO_{3}):n(O_{2}) [/mm] ablesen.
(Ergebnis: r=2)
(3) molare Masse [mm] M(KNO_{3}) [/mm] mit Hilfe des Periodensystems errechnen.
(4) Aus der Gleichung [mm] \bruch{m(KNO_{3})}{M(KNO_{3})} [/mm] = [mm] r*\bruch{V(O_{2})}{V{m}} [/mm] die gesucht Masse [mm] m(KNO_{3}) [/mm] ausrechnen.
(Hinweis: [mm] V_{m} [/mm] ist das molare Volumen eines idealen Gases; es beträgt
- wie Du hoffentlich weißt - unter Normbedingungen 22,4 l/mol)
mfG!
Zwerglein
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