Molare Masse < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 12:44 Mi 08.11.2006 | | Autor: | Xath |
| Aufgabe | Hämoglobin enthält 0,33% Eisen.
Wie groß ist die molare Masse des Proteins mindestens, wenn ein Molekül Hämoglobin ein Eisenatom enthält?
Durch Messungen ist Die molare Masse zu 67000 g * [mm] mol^{-1} [/mm] bestimmt worden.
Wie viele Eisenatome sind in einem Hämoglobinmolekül tatsächlich vorhanden? |
Hallo!
Die Aufgabe haben wir heute im Unterricht als Hausaufgabe zum Freitag aufgekriegt.
Ich weiß aber nicht, wie ich an die Aufgabe rangehen soll, finde keinen Ansatz!
Könntet ihr mir bitte den Lösungsweg erklären?
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:09 Mi 08.11.2006 | | Autor: | leska |
> Hämoglobin enthält 0,33% Eisen.
> Wie groß ist die molare Masse des Proteins mindestens,
> wenn ein Molekül Hämoglobin ein Eisenatom enthält?
Eisen hat die Atommasse 55,85 g/mol (nachschauen im Periodensystem oder Tabelle in deinem Ch-Buch).
Wenn also 0,33% der molaren Masse des Proteins 55,85 g/mol entsprechen, dann betrüge die Gesamtmasse (siehe Prozentrechnung, Berechnung des Grundwerts) 16924 g/mol.
> Durch Messungen ist Die molare Masse zu 67000 g * [mm]mol^{-1}[/mm]
> bestimmt worden.
> Wie viele Eisenatome sind in einem Hämoglobinmolekül
> tatsächlich vorhanden?
Da die molare Masse aber 67000 g/mol beträgt, ist der Eisenanteil 0,33% davon, also 221,2 g/mol (Prozentwert).
Das entspricht 4 mal 55,85 g/mol, also 4 Eisenatomen.
Noch was unklar? Dann melde dich nochmal.
Grüße aus Karlsruhe
leska
> Hallo!
>
> Die Aufgabe haben wir heute im Unterricht als Hausaufgabe
> zum Freitag aufgekriegt.
> Ich weiß aber nicht, wie ich an die Aufgabe rangehen soll,
> finde keinen Ansatz!
>
> Könntet ihr mir bitte den Lösungsweg erklären?
|
|
|
|
