Molare Enthalpie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallöchen,
wäre froh, wenn mir jemand helfen könnte!
Wenn man weißes Phospor verbrennt, werden 369kcal/mol Wärme frei, bei rotem Phosphor 361kcal/mol.
Es soll die molare Enthalpie berechnet werden und bei beiden Modifikationen wírd das gleiche Modifiaktionsprodukt gebildet.
Ich weiß leider absolout nicht,wie ich anfangen soll oder wie das überhaupt geht. BIn über jede Hilfe froh!
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 23:46 Fr 26.11.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
Kannst Du mal bitte den genauen Wortlaut der Aufgabe schreiben? Ich nehme an Du sollst die Phasenumwandlungsenthalpie berechnen.
Sagt Dir der Satz von Hess etwas?
Gruß Christian
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Ich soll die molare Enthalphie in kj/mol berechnen, die bei der Umwandlung von weißen in roten Phosphor entsteht.
Ja der Satz von Hess sagt mir so ungefähr was.
DeltaH1 muss gleich der Summe aus Delta H1 und H2 sein,oder?
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Hallo
Weiß jemand wie die Aufgabe geht?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 11:43 So 28.11.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
Schau Dir doch mal das Energeidiagramm an:
[Dateianhang nicht öffentlich]
Gruß Christian
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: gif) [nicht öffentlich]
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Vielen Dank für die tolle Graphik!
Es muss von weißem in roten Phosphor ja Energie aufgewendet werden.
Um Delta H zu bestimmen berechne ich die Differenz, die beträgt -35kcal/mol und das rechne ich in kj/mol um und das wären 146,3 kj/mol.
Könnte das stimmen?
Danke im Voraus
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(Antwort) fertig | | Datum: | 12:13 So 28.11.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Es muss von weißem in roten Phosphor ja Energie
> aufgewendet werden.
> Um Delta H zu bestimmen berechne ich die Differenz, die
> beträgt -35kcal/mol und das rechne ich in kj/mol um und
> das wären 146,3 kj/mol.
> Könnte das stimmen?
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
Gruß Christian
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