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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:59 So 24.04.2011 | | Autor: | Ice-Man |
| Aufgabe | 10 g einer Mischung aus Phenol/Wasser des Masseanteils wPhenol = 0,35 wird
durch Temperaturerniedrigung entmischt. Es entsteht eine wässrige Phase(w´Phenol = 0,25) und eine Phenol-Phase (w´´Phenol = 0,08).Berechnen Sie, wieviel
g Phenol sich in der wässrigen Phase befindet. |
Hallo,
ich habe leider keine Ahnung, wie ich "anfangen soll".
Kann mir bitte jemand weiterhelfen?
Würde es richtig sein, wenn ich die Massen des gelösten Stoffes bei den "einzelnen Prozentigkeiten berechne"?
Vielen Dank
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 16:15 So 24.04.2011 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Hallo,
>
> ich habe leider keine Ahnung, wie ich "anfangen soll".
> Kann mir bitte jemand weiterhelfen?
>
> Würde es richtig sein, wenn ich die Massen des gelösten
> Stoffes bei den "einzelnen Prozentigkeiten berechne"?
Da kann ich dir leider nicht folgen...:)
> 10 g einer Mischung aus Phenol/Wasser des Masseanteils
> wPhenol = 0,35 wird
> durch Temperaturerniedrigung entmischt. Es entsteht eine
> wässrige Phase(w´Phenol = 0,25) und eine Phenol-Phase
> (w´´Phenol = 0,08).Berechnen Sie, wieviel
> g Phenol sich in der wässrigen Phase befindet.ist klar?Zunächst hast Du eine homogene Mischung aus Phenol/Wasser. Bei niedrigerer Temperatur entmischt sich das ganze. Bei einer Gesammtmenge von 10 g Mischung mit einem Massenanteil von 35 % Phenol weisst Du nun, dass Du insgesammt 3,5 g Phenol hast. Der Massenanteil in der wässrigen und Phenolischen Phase (kann es sein, dass da der Massenanteil 0,8 sind und nicht 0,08?)zusammen müssen nun wieder 3,5 g ergeben.
Gruß Christian
Also was passiert
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 16:19 So 24.04.2011 | | Autor: | Ice-Man |
Sorry stimmt, da hatte ich eine 0 zuviel.
Also der Massenanteil ist 0,8
Und das mit den 3,5 g hatte ich mir auch schon gedacht. Aber da wusste ich nicht weiter.
Nur wie berechne ich denn dann die Masse?
Ich habe ja die Konzentration von den beiden Phasen.
Nur leider erhalte ich nicht 2,045g
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Du musst erst mal den Vorgang verstehen:
Anfangs: 10 g Gemisch, davon 35 % Phenol, also 3,5 g.
Nach Abkühlung: 2 "verschiedene Substanzen", beides Mischungen.
a) wässrige Menge M mit nur noch 25 % Phenol
b) konzentriertere Menge m mit 80 % Phenol
Rechnung: M + m = 10 g wie zuvor (Massenerhaltung) (1)
Phenol in M + Phenol in m = 3,5 g wie zuvor(2)(keine Stoffumwandlung, nur Konzentrationsänderungen)
also M*0,25 + m*0,8 = 3,5 aus (2)
(1) einsetzen: m = 10 - M:
M*0,25 + (10-M)*0,8 = 3,5
Lösung: M = 90/11
Davon 25 % Phenol macht 2,045 g.
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 18:09 So 24.04.2011 | | Autor: | Ice-Man |
Danke,
so "halbwegs" habe ich das verstanden.
Nur was mich noch ein wenig verwirrt, diese 90/11, das wäre ja die Masse an 100% Phenol, richtig?
Nur warum muss ich dann noch auf "25 % herunterrechnen", wenn ich ja schon mit 0,25*M rechne?
Das habe ich leider noch nicht ganz verstanden.
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Es steht doch im Text:
a) wässrige Menge M mit nur noch 25 % Phenol
M ist also die "Substanz", die 25 % Phenol enthält, also 75 % Wasser und 25 % Phenol.
[Dateianhang nicht öffentlich]
Nach Lösen der Gleichung ergibt sich M=90/11 g für diese Mischung. Die Frage ist aber, wieviel Phenol sie enthält.
Von Ihr sind 25 % = 1/4 Phenol, also
90/11 * 1/4 g.
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: JPG) [nicht öffentlich]
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