Ich muss meinem Vorredner zustimmen. Du hast das alles sehr offen gestellt.

Also zum MWG (Massenwirkungsgesetz) kann ich dir nur so viel sagen:

[mm] \bruch{c(C) * c(D)}{c(A) * c(B)} [/mm] = K

k ist die Massenwirkungskonstante. Damit kannst du z.B. fehlende Konzentrationen bestimmen wenn du diesen Literaturwert gegeben hast.

Hast du z.B. [mm] 2H_{2}O [/mm] als A musst du schreiben

[mm] \bruch{c(C) * c(D)}{c^2(A) * c(B)} [/mm] = K

Zur Herleitung vielleicht folgendes:

[mm] \gdw [/mm] ist mal der Doppelte Reaktionspfeil, da es sich um eine Gleichgewichtsreaktion handelt:

A + B [mm] \gdw [/mm]  C + D

Man nimmt an, pro A und B die zusammenstossen entstehen ein C und ein D Teilchen.

Dann kann man auch sagen, die Reaktionsrate [mm] r_{\Rightarrow} [/mm] = [mm] k_{\Rightarrow} [/mm] * c(A) * c(B)

Wobei [mm] k_{\Rightarrow} [/mm] ist eine Konstante, der sog. Proportionalitätsfaktor. Er ist von bestimmten abhängig, was aber für unsere Überlegung nicht wichtig ist.

Da heißt für den Faktor [mm] k_{\Rightarrow} [/mm] gilt die Reaktionsrate [mm] r_{\Rightarrow}. [/mm]

Für die Rückreaktion heißt das:

Reaktionsrate [mm] r_{\Leftarrow} [/mm] = [mm] k_{\Leftarrow} [/mm] * c(C) * c(D)

Wenn die Reaktion im Gleichgewicht (GGW) ist, sind beide r gleich, da die Reaktion in beide Richtungen gleich schnell abläuft.

Wenn also [mm] r_{\Leftarrow} [/mm] = [mm] r_{\Rightarrow} [/mm] dann ist auch: [mm] k_{\Leftarrow} [/mm] * c(C) * c(D) = [mm] k_{\Rightarrow} [/mm] * c(A) * c(B)

Durch umformen also: [mm] \bruch{k_{\Leftarrow}}{k_{\Rightarrow}} [/mm] = [mm] \bruch{c(C) * c(D)}{c(A) * c(B)} [/mm]  

Nun sagt man noch die beiden Konstanten sind  [mm] \bruch{k_{\Leftarrow}}{k_{\Rightarrow}} [/mm] = K

Dazu ist zu sagen, dass es für starke und schwache Säuren / Basen verschiedene Formeln gibt. Du müsstest da schon konkreter Fragen.