MAK Wert Berechnung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hi.
Der MAK-Wert ist die Konzentration eines Stoffes in der Luft am Arbeitsplatz, bei der im Allgemeinen die Gesundheit der Arbeitnehmer nicht beeinträchtigt wird.
Bei den angegebenen Zustandsbedingungen (20°C, 101.3kPa)nimmt 1 mol Gas 22,4l ein. Die Konzentrationsmaße werden nach folgender Formel umgerechnet:
[mm] c[ml/m^3]=Molvolumen[l]/molareMasse[g] [/mm] * [mm] c[mg/m^3]
[/mm]
Aufgabe: ein Labor ist [mm] 600m^3 [/mm] groß. Wieviel mol [mm] H_{2}S [MAK(H_{2}S) [/mm] = [mm] 15mg/m^3] [/mm] darf die Laboratmosphäre enthalten?
Frage: also alles was ich da oben geschrieben habe war so gegeben, jetzt meine Fragen: die molare Masse wird doch normal in [g/mol] angegeben, also warum schreibt man hier in der Formel [g] für molare Masse? Ich denk, dass die Einheit falsch ist.
Und dann brauch ich die Lösung von obiger Aufgabe.
Ich habe diese Frage in keinem anderen Forum gestellt.
Besten dank im voraus.
Andy
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Hi, Andy,
> Der MAK-Wert ist die Konzentration eines Stoffes in der
> Luft am Arbeitsplatz, bei der im Allgemeinen die Gesundheit
> der Arbeitnehmer nicht beeinträchtigt wird.
> Bei den angegebenen Zustandsbedingungen (20°C,
> 101.3kPa)nimmt 1 mol Gas 22,4l ein.
Das stimmt schon mal nicht, denn das molare Volumen beträgt bei Normalbedingungen (0°C, nicht 20°C) 22,4 l, bei 20°C hingegen 24,04 l.
(Vergleiche dazu auch:![[]](/images/popup.gif) http://de.wikipedia.org/wiki/Molares_Volumen
> Die Konzentrationsmaße
> werden nach folgender Formel umgerechnet:
>
> [mm]c[ml/m^3]=Molvolumen[l]/molareMasse[g][/mm] * [mm]c[mg/m^3][/mm]
>
> Aufgabe: ein Labor ist [mm]600m^3[/mm] groß. Wieviel
> mol [mm]H_{2}S [MAK(H_{2}S)[/mm] = [mm]15mg/m^3][/mm] darf die
> Laboratmosphäre enthalten?
>
> Frage: also alles was ich da oben geschrieben habe war so
> gegeben, jetzt meine Fragen: die molare Masse wird doch
> normal in [g/mol] angegeben, also warum schreibt man hier
> in der Formel [g] für molare Masse? Ich denk, dass die
> Einheit falsch ist.
Am Ende stimmt's wieder, weil das "mol" bereits gekürzt wurde: Die Einheit beim Molvolumen beträgt ja auch nicht Liter, sondern l/mol.
> Und dann brauch ich die Lösung von obiger Aufgabe.
Naja: Einen "kleinen" Lösungsvorschlag hätt' ich schon erwartet!
Aber ich geb' Dir ein paar Tipps:
Bestimme erst mal (mit Periodensystem) die molare Masse von [mm] H_{2}S.
[/mm]
Dann rechne aus, wie viel mol 15 mg [mm] H_{2}S [/mm] sind.
Und schließlich berechne, wieviel mol dann in 600 [mm] m^{3} [/mm] Luft sind.
Was mich nur ein bissl irritiert ist die Angabe des Molvolumens, wenn doch Dein MAK-Wert bereits in [mm] mg/m^{3} [/mm] gegeben ist!
Stimmt dies wirklich?
mfG!
Zwerglein
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Hi.
Ja das mit dem Molvolumen idealer Gase, ist so schon richtig. 1 Mol eines idealen Gases nimmt bei Normalbedingungen (0°C, 101.325 kPa) ein Volumen von 22,4 l ein. Davon geh ich auch bei dieser Rechnung aus. Das hat mein Dozent wohl falsch geschrieben...
So und jetzt beginn ich auch mit meinem Lösungsvorschlag, weil ich bin mir da noch nicht so ganz sicher:
molare Masse von [mm] H_{2}S: M(H_{2}S)= [/mm] 2 * 1,01 + 32,07 = 34,09 [g/mol]
wie viel mol 15 mg [mm] H_{2}S [/mm] sind das: [mm] n(H_{2}S) [/mm] = 0,015 [g] / 34,09 [g/mol] = [mm] 4,4*10^{-4} [/mm] [mol]
berechne, wieviel mol dann in [mm] 600m_{3} [/mm] Luft sind: da hab ich noch Probleme!
Für Luft nehm ich jetzt mal einfach folgendes an:
nur [mm] Stickstoff(N_{2}), Sauerstoff(O_{2}) [/mm] und Argon(Ar), (Spurenelemente vernachlässigt):
M(Luft) = 0,781 * 28,02 [g/mol] + 0,21 * 32 [g/mol] + 0,0093 * 39,95 [g/mol] = 21,88 + 6,72 + 0,37 = 28,97 [g/mol]
Gewicht von 1 Kubikmeter Luft? oder wie geht es jetzt weiter?
Was mich nur ein bissl irritiert ist die Angabe des Molvolumens, wenn doch dein MAK-Wert bereits in [mm] mg/m^3 [/mm] gegeben ist!
Stimmt dies wirklich? Ja steht so im Text drin. Hoffe mal, dass sich da mein Dozent nicht auch wieder verschrieben hat.
Ciao Andy
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Hi, Andy,
> Ja das mit dem Molvolumen idealer Gase, ist so schon
> richtig. 1 Mol eines idealen Gases nimmt bei
> Normalbedingungen (0°C, 101.325 kPa) ein Volumen von 22,4 l
> ein. Davon geh ich auch bei dieser Rechnung aus. Das hat
> mein Dozent wohl falsch geschrieben...
>
> So und jetzt beginn ich auch mit meinem Lösungsvorschlag,
> weil ich bin mir da noch nicht so ganz sicher:
>
> molare Masse von [mm]H_{2}S: M(H_{2}S)=[/mm] 2 * 1,01 + 32,07 =
> 34,09 [g/mol]
Naja: Bei Deinen Zahlen eigentlich 34,08 g/mol, aber was soll's!
> wie viel mol 15 mg [mm]H_{2}S[/mm] sind das: [mm]n(H_{2}S)[/mm] = 0,015 [g] /
> 34,09 [g/mol] = [mm]4,4*10^{-4}[/mm] [mol]
Richtig!
> berechne, wieviel mol dann in [mm]600m_{3}[/mm] Luft sind: da hab
> ich noch Probleme!
> Für Luft nehm ich jetzt mal einfach folgendes an:
> nur [mm]Stickstoff(N_{2}), Sauerstoff(O_{2})[/mm] und Argon(Ar),
> (Spurenelemente vernachlässigt):
> M(Luft) = 0,781 * 28,02 [g/mol] + 0,21 * 32 [g/mol] +
> 0,0093 * 39,95 [g/mol] = 21,88 + 6,72 + 0,37 = 28,97
> [g/mol]
> Gewicht von 1 Kubikmeter Luft? oder wie geht es jetzt
> weiter?
Wozu das alles?!
Du weißt doch, dass die 15 mg = 0,00044 mol in 1 [mm] m^{3} [/mm] Luft sind (bzw. sein dürfen), also in 600 [mm] m^{3}:
[/mm]
[mm] n(H_{2}S) [/mm] = 600*0,00044 mol = 0,264 mol.
Also darf das Labor maximal 0,264 mol Schwefelwasserstoff in der Luft enthalten, um den MAK-Wert grade noch einzuhalten!
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 18:08 Mi 04.10.2006 | | Autor: | TrendyAndy |
Oh ach so, da steht ja 15 [mm] [mg/m^{3}]. [/mm] Dann ist es klar das ich die 0,00044 mit 600 multiplizieren muss.
Danke nochmals.
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