Lösung unklar < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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So, ich hab nun folgende Aufgabe mal gelöst:
Wie viele Mol und wie viele moleküle sind enthalten in 75 g [mm] H_{2}.,
[/mm]
So die molare masse von [mm] H_{2} [/mm] = 2 g/mol.
Nun verwende ich die Formel: M = [mm] \bruch{m}{n}
[/mm]
M = molare Masse
m = Masse
n = Stoffmenge
Nun muss ich die Formel nach m umstellen, ergibt:
M*n = m
So nach dem Einsetzen erhalte ich dann m = 37,5 mol.
Wenn ich nun die Anzahl Moleküle berechnen will, dachte ich, dass ich einfach 37,5 * (6,02 [mm] *10^{23}) [/mm] rechnen muss, da die Avogadro zahl ja angibt, wieviele Teilcehn in einem Mol eines Stoffes enthalten sind.
In den Lösungen steht aber zur berechnung: 2,24 * [mm] 10^{25}. [/mm] WARUM?!?!?!
DANKE!
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 15:58 Fr 23.03.2007 | | Autor: | Ankh |
> Nun verwende ich die Formel: M = [mm]\bruch{m}{n}[/mm]
>
> M = molare Masse
> m = Masse
> n = Stoffmenge
>
> Nun muss ich die Formel nach m umstellen, ergibt:
>
> M*n = m
>
> So nach dem Einsetzen erhalte ich dann m = 37,5 mol.
Die Einheit der Masse m ist g (Gramm), nicht mol (Einheit der Stoffmenge).
Die Masse ist aber schon gegeben (75g).
Also musst du nach n umstellen, um die Stoffmenge zu erhalten:
$n = [mm] \bruch{m}{M}$
[/mm]
$ = [mm] \bruch{75g}{2\bruch{g}{mol}}=37,5 [/mm] mol$
Das hast du ja...
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 16:15 Fr 23.03.2007 | | Autor: | Ankh |
> Wenn ich nun die Anzahl Moleküle berechnen will, dachte
> ich, dass ich einfach 37,5 * (6,02 [mm]*10^{23})[/mm] rechnen muss,
> da die Avogadro zahl ja angibt, wieviele Teilcehn in einem
> Mol eines Stoffes enthalten sind.
>
> In den Lösungen steht aber zur berechnung: 2,24 * [mm]10^{25}.[/mm]
> WARUM?!?!?!
Das ist das Gleiche.
$37,5*6,02=224,245$
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