Löslichkeitsprodukt < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallpöchen....
Hier bräcuhte ich ganz ganz dringend einmal Hilfe. Ich saß heute stundenlang vor dem Thema, aber irgendwie klappts nicht.
Ich weiß nicht wirklich wofür dieses Löslichkeitsprodukt gut ist, bzw. wie ich es berechnen soll :(
Kann mir jemand helfen?
Das wäre super!
( wenn möglich in babysprache ;/ )
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Danke Artus, der Link hilft mir schonmal ein bißchen weiter :0)
Aber einige Unklarheiten bleiben noch:
1. Beschreibt das Löslichkeitsprodukt die Löslichkeit eines Stoffes in einer Substanz oder wofür benötigt man es genau?
2. Es wird immer angegeben ( bspw. in dem Link ) : 2* [mm] 10^{-10} l^{2}/mol^{2}
[/mm]
Wie komme ich auf diesen wert? ist das eine Konstante?
Irgendwie ist mir dieses Thema ein Rätsel....
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 23:49 Do 15.03.2007 | | Autor: | Artus |
> Danke Artus, der Link hilft mir schonmal ein bißchen weiter
> :0)
>
> Aber einige Unklarheiten bleiben noch:
>
> 1. Beschreibt das Löslichkeitsprodukt die Löslichkeit eines
> Stoffes in einer Substanz oder wofür benötigt man es
> genau?
Ja, in einem Lösungsmittel, also normalerweise Wasser.
>
> 2. Es wird immer angegeben ( bspw. in dem Link ) : 2*
> [mm]10^{-10} l^{2}/mol^{2}[/mm]
>
> Wie komme ich auf diesen wert? ist das eine Konstante?
>
Dieser Wert, also das Löslichkeitsprodukt ist eine Konstante, die experimentell bestimmt werden muss.
Wie auch schon im Link angegeben, folgt die Konstante aus dem Massenwirkungsgesetz durch Einbeziehung der Konzentration der undissoziierten Ionen in die Gleichgewichtskonstante.
Vielleicht solltest Du einfach noch etwas zum Thema lesen.
Zum Beispiel
![[]](/images/popup.gif) hier!
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Nachdem ich nun nochmal alles mögliche gelesen habe, habe ich mich mal an einer Aufgabe versucht, aber irgendwie komm ich nicht weiter.....
" Das Löslichkeitsprodukt von [mm] CaCO_{3} [/mm] beträgt 4,8 * [mm] 10^{-9} mol^{2}/ l^{2}.
[/mm]
Wieviel mol bzw, mg CaCO3 sind in 1l gelöst?"
Ich habe nun wie folgt angefangen:
Zuerst habe ich mal die Moelkülmasse von CaCO3 berechnet und komme auf 100.
Ca: 40
C: 12
O: 16 ( *3 ) also 48
Dann ahbe ich mir überlegt, wenn ich CaCO3 in Wasser gebe, dissoziiert es in die Ionen [mm] Ca^{2+} [/mm] und [mm] CO_{3}^{2-}
[/mm]
Bedeutet ich bekomme folgende Konstante:
[mm] \bruch{( Ca^{2+}) * ( CO_{3}^{2-})}{CaCO_{3}}
[/mm]
Nun habe ich die Wurzel aus meiner gegebenen Angabe gezogen:
4,8 * [mm] 10^{-9} mol^{2}/ l^{2} [/mm] und bekomme dann 0,000069282 mol/ l raus.
Ist das richtig bis hierher?!?!
Wie muss es weiter gehen?!
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Hallo rote spinne,
bis dorthin hast Du richtig gerechnet. Die Zahlen werden etwas handlicher wenn man mmol oder [mm] \mu [/mm] mol benutzt.
Wenn Du jetzt noch die Konzentration mit der Molmasse multiplizierst, bekommst Du die Angabe in g/l.
LG, Martinius
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