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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 09:34 Mi 23.09.2015 | | Autor: | manfreda |
| Aufgabe | | In einer Calciumphosphat-Lösung liegen 1.0*10^-3 mol/L Phosphationen vor. Welche Konzentration an Calciumionen kann man hinzufügen, damit das Salz gerade nicht ausfällt, die Lösung also gesättigt ist ( Das Lp von Calciumphosphat ist 1.00 * 10^-25 [mm] mol^5/L^5 [/mm] |
Guten Tag :)!
Da das Salz genau nicht ausfallen darf, habe ich mir gedacht, dass K<1 sein muss und deshalb (c(1.0*10^-3)* c(Ca)) / 1.00*10^-25 = 0.9
Jedoch habe ich das Gefühl, dass diese Rechnung nicht stimmt. Lösungen habe ich leider nicht.
Vielen Dank für die Hilfe !
Liebe Grüsse,
Stephanie
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Hallo Stephanie,
[mm] $L_p=[Ca^{2+}]^3*[PO_4^{3-}]^2\;=\;10^{-25}\;mol^5/l^5$
[/mm]
Was hast Du gegeben? Was musst Du berechnen?
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 17:04 Do 24.09.2015 | | Autor: | Martinius |
Hallo,
[mm] $[Ca^{2+}]\;=\;\wurzel[3]{\;\frac{\;10^{-25}\;mol^5/l^5\;}{[PO_{4}^{3-}]^2}}$
[/mm]
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 19:15 So 27.09.2015 | | Autor: | manfreda |
vielen vielen Dank :)!
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