Löslichkeit berechnen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) überfällig  | | Datum: | 11:23 Mi 15.05.2013 | | Autor: | Titrant |
| Aufgabe | Ag^+ +e^- --> Ag E°=0,800V
[mm] Ag_{2}CO_{3}+ [/mm] 2e^- --> 2Ag und [mm] CO3^{2-} [/mm] E°=0,470V
Bestimmen Sie daraus das Löslichkeitsprodukt von Silberarbonat und berechnen Sie wieviel g sich in 100ml Wasser lösen. |
Hallo Leute!
Rauskommen soll: KL= 6,9*10^12 [mm] M^3 [/mm] und es lösen sich 3,3*10^-3g Silberarbonat in 100 ml Wassser.
Ich komme einfach nicht darauf, wie man das rechnen soll. Hab es 10 Mal gerechnet, aber es ist immer falsch! Komme nie auf das richtige Ergebnis. Bin auch immer weit entfernt davon
Wäre super, wenn mir da jemand behilflich sein könnte. Danke schon mal im vorraus. Lg
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Hallo Titrant,
stelle bitte Deine Rechnung hier ins Forum hinein.
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:22 Do 16.05.2013 | | Autor: | Titrant |
Also die erste Gleichung umdrehen und mal 2 nehmen, weil ja gesamt 2e umgesetzt werden
Dann E° berechnen mit E°= (-0,800*2)*2+(0,470*2)/4=-0,565
Dann delta G brechnen mit delta G= -(-0,565)*(2+2)*96485,3=218056,778J/mol/1000=218,1kJ/mol
Dann die Gleichung delta G=-R*T*ln(Ka) umformen auf Ka=e^ -deltaG/R*T=5,91*10^-39
Kl=Ka*c0
co kann man als ein mol annehmen, daher ist Kl=Ka=5,91*10^-39
und dann die Löslichkeit ausrechnen mit [mm] \wurzel[3]{Kl}/4=1,4*10^-13mol/l
[/mm]
M(silbercarbonat)=276g/mol
dichte von wasser 1000g/l
Daher 1,4*10^-13*276=3,864*10^-11g/l
und in mg/100ml Wasser ist es dann mal 1000/10 = 3,864*10^-9mg/100ml wasser silberchromat
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Hallo Titrant,
> Also die erste Gleichung umdrehen und mal 2 nehmen, weil ja
> gesamt 2e umgesetzt werden
Nein. z=1, da nur [mm] Ag^{+} [/mm] vorliegt.
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> Dann E° berechnen mit E°=
> (-0,800*2)*2+(0,470*2)/4=-0,565
>
> Dann delta G brechnen mit delta G=
> -(-0,565)*(2+2)*96485,3=218056,778J/mol/1000=218,1kJ/mol
>
> Dann die Gleichung delta G=-R*T*ln(Ka) umformen auf Ka=e^
> -deltaG/R*T=5,91*10^-39
>
> Kl=Ka*c0
> co kann man als ein mol annehmen, daher ist
> Kl=Ka=5,91*10^-39
>
> und dann die Löslichkeit ausrechnen mit
> [mm]\wurzel[3]{Kl}/4=1,4*10^-13mol/l[/mm]
>
> M(silbercarbonat)=276g/mol
>
> dichte von wasser 1000g/l
>
> Daher 1,4*10^-13*276=3,864*10^-11g/l
> und in mg/100ml Wasser ist es dann mal 1000/10 =
> 3,864*10^-9mg/100ml wasser silberchromat
Ist das der vollständige Originaltext der Aufgabe ?
Wenn ich das rückwärts rechne, dann komme ich auf andere Zahlenwerte. Ich mach mal:
[mm] $Ag_{(s)} \; \rightleftharpoons\; Ag^{+}+e^{-}$ [/mm] mit [mm] $E^{o}\;=\;0,80\;V$
[/mm]
[mm] $Ag_2CO_3 \; \rightleftharpoons \; 2Ag^{+}+CO_3^{2-}$
[/mm]
[mm] $LP(Ag_2CO_3)\;=\; [Ag^{+}]^2*[CO_3^{2-}]\;=\; 6,2*10^{-12}\;mol^3/l^3$
[/mm]
[mm] $X\;=\; [CO_3^{2-}]$
[/mm]
[mm] $LP(Ag_2CO_3)\;=\; (2\;X)^2*X\;=\;4*X^3\;=\; 6,2*10^{-12}\;mol^3/l^3$
[/mm]
[mm] $X\;=\; \wurzel[3]{\frac{LP}{4}}\; \approx\;1,1573*10^{-4}\;mol/l$
[/mm]
[mm] $[Ag^{+}]\; \approx \; 0,23146*10^{-3}\;mol/l$
[/mm]
Nernst: [mm] $E\;=\; E^{o}+0,059\;V*lg \left( \frac{c(Ox)}{c(Red)} \right)$
[/mm]
Mit einer Silberelektrode: [mm] $E\;=\; E^{o}+0,059\;V*lg \left(c(Ox) \right)\; [/mm] = [mm] \; 0,8\;V+0,059\;V*lg(0,23146*10^{-3}) \;=\; 0,5855\;V$
[/mm]
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 08:28 Fr 17.05.2013 | | Autor: | Titrant |
ok, danke!
Ja, die Angabe ist Originaltext der Frage. Das andere ist mein vermuteter Rechenweg, der anscheind überhaupt nicht stimmt, weil nicht das richtige rauskommt.
Aber wie kommst du auf das Löslichkeitsprodukt?? Das hat man ja nicht gegeben, muss man selbst berechnen. Bei dem Bsp stand eben nur am Ende die Endlösung dabei, damit man überprüfen kann, ob man richtig gerechnet hat, aber gegeben war es nicht. Muss irgendwie ohne auch selbst zu berechnen sein.
Und Mal 2 weils ja um das Silbercarbonat geht und in diesem werden ja 2e umgesetzt. Muss man da nicht die 1. Gleichung so umsetzen, damit es dann der 2. entspricht??
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Hallo Titrant,
> ok, danke!
>
> Ja, die Angabe ist Originaltext der Frage. Das andere ist
> mein vermuteter Rechenweg, der anscheind überhaupt nicht
> stimmt, weil nicht das richtige rauskommt.
Du könntest Dich z. B. mit Kommilitonen zusammen setzen & bei Kuchen & Kaffee die Übungsaufgaben rechnen.
Ansonsten müsstest Du halt warten, bis Ihr die Übungsaufgaben zurückbekommt & besprecht.
> Aber wie kommst du auf das Löslichkeitsprodukt??
Die stehen in jeder schulischen Formelsammlung resp. Tafelwerk.
<Das hat
> man ja nicht gegeben, muss man selbst berechnen. Bei dem
> Bsp stand eben nur am Ende die Endlösung dabei, damit man
> überprüfen kann, ob man richtig gerechnet hat, aber
> gegeben war es nicht. Muss irgendwie ohne auch selbst zu
> berechnen sein.
>
> Und Mal 2 weils ja um das Silbercarbonat geht und in diesem
> werden ja 2e umgesetzt. Muss man da nicht die 1. Gleichung
> so umsetzen, damit es dann der 2. entspricht??
Nein. Silber bildet ein 1-wertiges Kation.
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 12:20 So 19.05.2013 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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