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Hallo!
Ich hätte eine kurze Frage und würde mich über Hilfestellung freuen :0)
Wenn ich folgendes gegeben habe:
[mm] CuSo_{4} [/mm] * [mm] H_{2}O [/mm] steht das Wasser ja für Kristallwasser, richtig? Dieses Kristallwasser ist in diesem Falle an mein Kupfer ( II ) sulfat gebunden und lässt sich nur unter energieaufwand entfernen.
Würde ich das ganze gebilde nun in Wasser lösen......
Was passiert dann?
Also woher weiß ich ob Wärme gebildet wird, oder Wärme frei wird, ich also einen Temperaturansteig oder eine sinkende Temperatur feststellen kann?
Und wie lässt sich so etwas erklären: warum wird bei manchem Stoffen Wärme gebildet, bei anderen Stoffen geht Wärme verloren???
DANKE :0)
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Hallo rotespinne! (Brr, wie kann man sich nur so nennen [mm] [scared_2] [/mm]  )
Zu deiner Frage:
Die sog. Enthalpie berechnet man mit der Formel [mm] $\Delta [/mm] H = [mm] H_{Produkte} [/mm] - [mm] H_{Edukte}$
[/mm]
[mm] $CuSO_4 [/mm] * H_2O [mm] \to Cu^{2+} [/mm] + [mm] SO_4{2-} [/mm] + H_2O$
Die Enthalpiewerte sind Tabellenwerte, in den meisten Formelsammlungen müssten sie drinstehen.
Ob es einen Unterschied macht, ob das Salz schon Kristallwasser enthält, weiß ich nicht.
Ist [mm] $\Delta [/mm] H > 0$ dann verläuft die Reaktion endotherm.
Ist [mm] $\Delta [/mm] H < 0$ dann verläuft die Reaktion exotherm.
Ciao miniscout ![[snoopysleep]](/images/smileys/snoopysleep.gif "[snoopysleep]")
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 19:21 Mo 20.11.2006 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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