Liebig A. dann Dichte < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | Einwaage Substanz=0,156g
CO2=2,94g
H2O=0,188g
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Hallo!
CH4+O2->CO2+2H2O
12g*0,294g/44g=0,080gC
2g*0,188g/18g=0,021gH
0,156g-0,080gC-0,021gH=0,055gO
0,080g/12gmol : 0,021g/1gmol : 0,055g/16gmol
0,0066mol : 0,021mol : 0,0034mol
Division durch den kleinsten:
0,0066/0,0034=1,94=2
0,021/0,0034=6,18=6
0,0034/0,0034=1
Verhältnisformel:
2:6:1
Summenformel:
C2H6O1
Wie berechne ich die Dichte mit solchen Werten?
Was soll das bedeuten oder darstellen?
p0*V0/T0
p1*V1/T1
p0=1013mbar
V0=x
T0=273K
p1=1029mbar
V1=120ml
T1=293K
1013mbar*x/273K=1029mbar*120ml*273K/293K*1013mbar=113,5ml
0,143g [mm] \hat= [/mm] 113,5ml
xg [mm] \hat= [/mm] 22400ml
M=x=0,143g*22400ml/113,5ml=28,22g
Welche Werte werden bei einer Elementaranalyse angegeben die ich bei dieser Dichtenberechnung brauche und welche sind konstant?
danke im voraus!
mfg
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 11:26 So 11.11.2007 | | Autor: | ardik |
Hallo m.styler,
zunächst mal wär's hübsch gewesen, wenn Du die originale Aufgabenstellung etwas ausführlicher geliefert hättest (ok, wenigstens gibt der Titel eine Richtung an...)
Ohne jetzt alles ausführlich durchgeschaut, geschweige denn nachgerechnet zu haben...
Aber hier bist Du doch schon dicht an der Dichte dran:
> 0,143g [mm]\hat=[/mm] 113,5ml
[mm] $\rho [/mm] = [mm] \bruch{0,143g}{0,1135l}\ [/mm] $ $\ [mm] \left(1\bruch{g}{l}=1\bruch{kg}{m^3}\right)$ [/mm]
Hoffe, das half etwas weiter,
Schöne Grüße
ardik
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| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 11:53 So 11.11.2007 | | Autor: | m.styler |
| Aufgabe | Elementaranalyse:
0,32g einer unbekannten Substanz ergeben bei vollständiger Verbrennung 0,612g CO2
und 0,375g H2O.
Weitere Verbrennungsprodunkte lassen sich nicht nachweisen.
Bei 100°C und 991mbar nehmen 0,2g dieser Substanz ein Volumen von [mm] \sim [/mm] 136ml ein.
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jetzt hab ich eine andere Aufgabe (s.o.) und dazu hab ich dann die Summenformel berechnet:
C3H8O
Jetzt:
1013mbar/273K=991mbar*136ml/373K
x=991mbar*136ml*273K/1013mbar*373K=97,4ml
0,3g kongruent 974ml
xg kongruen 22400ml
x=0,2g*22400ml/97,4ml=46g/mol
Ist das nun so richtig?
danke im voraus!
mfg m.styler
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Hallo,
aus der Elementaranalyse bekommst Du die Information, dass sich Sauerstoff und Kohlenstoff und Wasserstoff im Verhältnis 1 : 2 : 6 befinden. Also könnte eine vorläufige Summenformel lauten [mm] (C_{2}H_{6}O)_n [/mm] , wobei sich nur für n = 1 eine sinnvolle Strukturformel ergibt, also [mm] C_{2}H_{5}OH [/mm] mit M = 46.
Aus dem Volumen einer eingewogenen Probe bei 100°C bekommst Du die Information, dass, unter Anwendung der allgemeinen Gasgleichung
$p*V=n*R*T$
$n = [mm] \bruch{p*V}{R*T}$
[/mm]
, die Molmasse M = 46 beträgt.
Und siehe da: die Summenformel [mm] C_{2}H_{5}OH [/mm] stimmt.
P:S. Den Begriff "kongruent" kenne ich nur aus der ebenen Geometrie, allwo er zum Ausdruck bringt, dass zwei Figuren deckungsgleich sind.
LG, Martinius
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| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:00 Mo 12.11.2007 | | Autor: | m.styler |
| Aufgabe | Elementaranalyse:
0,32g einer unbekannten Substanz ergeben bei vollständiger Verbrennung 0,612g CO2
und 0,375g H2O.
Weitere Verbrennungsprodunkte lassen sich nicht nachweisen.
Bei 100°C und 991mbar nehmen 0,2g dieser Substanz ein Volumen von 136ml ein.
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Hallo!
Also, noch einmal auf die 2. Aufgabe.
Summenformel lautet:
C3H8O
1013mbar/273K=991mbar*136ml/373K <<Brauch ich diesen Schritt oder kann ich den weglassen?
x=991mbar*136ml*273K/1013mbar*373K=97,4ml <<Was habe ich hiermit herausbekommen?
x=0,2g*22400ml/97,4ml=46g/mol
danke im voraus!
mfg m.styler
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(Antwort) fertig | | Datum: | 20:21 Mo 12.11.2007 | | Autor: | Waschi |
Hallo m.styler,
>
> Hallo!
>
> Also, noch einmal auf die 2. Aufgabe.
>
> Summenformel lautet:
> C3H8O
>
> 1013mbar/273K=991mbar*136ml/373K <<Brauch ich diesen
> Schritt oder kann ich den weglassen?
wenn du es so aufschreibst, solltest du auch die Variable mit einbeziehen, die du nachher suchst.
[mm] \bruch{p_1*V_1}{T_1}=\bruch{p_2*V_2}{T_2}
[/mm]
also: [mm] \bruch{1013mbar*V_1}{273K}=\bruch{991mbar*136ml}{373K}
[/mm]
>
> x=991mbar*136ml*273K/1013mbar*373K=97,4ml <<Was habe ich
> hiermit herausbekommen?
Damit hast du das Volumen des Gases unter Normbedingungen, also 0°C und 1013 mbar berechnet.
>
> x=0,2g*22400ml/97,4ml=46g/mol
Da du jetzt das Volumen im Normzustand berechnet hast, kannst du auch hier das molare Volumen idealer Gase im Normzustand verwenden, wie du es ja auch schon gemacht hast.
Ich habe es nicht mehr nachgerechntet, aber deine Lösung sollte stimmen, da du die Einheiten auch einheitlich verwendet hast, bzw. richtig umgerechnet
>
> danke im voraus!
> mfg m.styler
>
Viele Grüße
Waschi
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:58 Mo 12.11.2007 | | Autor: | m.styler |
danke!
wie kann ich nun die gleichung aufstellen?
da müsste man diese auch noch ausgleichen, kann mir das gezeigt werden?
danke im voraus!
mfg m.styler
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(Antwort) fertig | | Datum: | 21:11 Mo 12.11.2007 | | Autor: | Waschi |
Hallo,
was möchtest du denn noch ausgleichen?
Du musst die Gleichung doch nur nach [mm] V_1 [/mm] umstellen und bekommst dein Ergebnis.
Das hast du ja aber schon erfolgreich berechnet.
Gruß Waschi
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Ne, sorry, ich meinte mit der Gleichungaufstellung die Reaktionsgleichung.
Ich brauchte nur zu wissen, wie ich diese Reaktionsgleichung aufstelle und dann ausgleiche.
kann mir das erklärt werden?
danke im voraus!
mfg m.styler
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 21:20 Di 13.11.2007 | | Autor: | m.styler |
ok, is geschlossen.
mfg
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 22:00 Di 20.11.2007 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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| Status: |
(Frage) überfällig  | | Datum: | 20:54 Mo 12.11.2007 | | Autor: | Waschi |
Hallo m.styler,
kannst du deine Frage vielleicht nochmal anders und konkreter formulieren? Es gibt schließlich verschiedene Methoden bei der Elementaranalyse.
Gruß Waschi
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 21:41 Mi 14.11.2007 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 13:09 Mo 19.11.2007 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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