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Hallo, ich soll in meiner Aufgabe die Konzentrationen an NH3 , NH4+ und OH- in einer Lösung,die in einem Gesamtvolumen von 1Liter aus 0.15 mol NH4Cl und 0.25 mol NaOH hergestellt wurde, ausrechnen.
Ich denke,dass es sich wohl um einen Puffer hält. Sähe die Gleichung so aus:
NH4Cl + NaOH -> NH3- + Cl + Na+ + H20 ?
Und wie komme ich auf die einzelnen Konzentrationen?
Wäre dankbar über Hilfe.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:11 So 01.05.2011 | | Autor: | hunadh |
> Hallo, ich soll in meiner Aufgabe die Konzentrationen an
> NH3 , NH4+ und OH- in einer Lösung,die in einem
> Gesamtvolumen von 1Liter aus 0.15 mol NH4Cl und 0.25 mol
> NaOH hergestellt wurde, ausrechnen.
> Ich denke,dass es sich wohl um einen Puffer hält. Sähe
> die Gleichung so aus:
> NH4Cl + NaOH -> NH3- + Cl + Na+ + H20 ?
> Und wie komme ich auf die einzelnen Konzentrationen?
> Wäre dankbar über Hilfe.
[mm] $NH_{3}^{-}$ [/mm] - und atomares Chlor? Da hast du was vertauscht.
Außerdem solltest du, wenn du dir die Zahlen genau anschaust, sehen, dass es kein Puffer (mehr) ist. (Was wäre denn die korrespondierende Base?)
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NH4Cl + NaOH --> NaCl + NH3 + H2O , gehts so?
Es bliebe ja 0.1mol/L NaOh übrig und ich hätte 0.15mol/L NH3, wie komme ich auf die OH- Konzentration? Danke im Voraus für Hilfe!
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(Antwort) fertig | | Datum: | 18:51 So 01.05.2011 | | Autor: | hunadh |
> NH4Cl + NaOH --> NaCl + NH3 + H2O , gehts so?
Ja, die Stöchiometrie ist nun richtig. Wenn der Lehrer/Dozent pingelig ist, wird er sagen, dass da ja keine Feststoffe und Gase reagieren/entstehen. In wässriger Lösung liegen die einzelnen Ionen vor.
> Es bliebe ja 0.1mol/L NaOh übrig und ich hätte 0.15mol/L
> NH3, wie komme ich auf die OH- Konzentration? Danke im
Da NaOH die (sehr) starke Base ist und [mm]NH_3[/mm] eine schwache (und gegenüber der starken vernachlässigt werden kann), hast du die Antwort schon hingeschrieben: c([mm]OH^-[/mm]) = 0,1 mol/L.
Es gibt auch rechnerische Möglichkeiten beides zu berücksichtigen (aber der Zahlenwert wird sich bei diesem Beispiel nicht groß ändern).
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Hallo,danke.
Also stimmt es jetzt so,wenn ich schreibe:
[NH3] = 0.15mol/L
[NH4] = 0mol/L
[OH-]= 1 mol/L ?
Gruß
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(Antwort) fertig | | Datum: | 07:26 Mo 02.05.2011 | | Autor: | hunadh |
> Hallo,danke.
> Also stimmt es jetzt so,wenn ich schreibe:
> [NH3] = 0.15mol/L
> [NH4] = 0mol/L
> [OH-]= 1 mol/L ?
Ja, aber [OH-]= 0.1 mol/L !!!
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