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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:20 Mo 26.11.2007 | | Autor: | jphp |
Ich hatte eine Frage: kann ein Zentralion starke UND schwache Liganden an sich binden?
Wenn ja, wie wuerde die Geometrie des Komplexes bei der Koordinationszahl 4 ausschauen?
Danke
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Hallo,
> Ich hatte eine Frage: kann ein Zentralion starke UND
> schwache Liganden an sich binden?
Ja, kann es. Je nachdem, was in welcher Konzentration in der Lösung so herumschwimmt.
> Wenn ja, wie wuerde die Geometrie des Komplexes bei der
> Koordinationszahl 4 ausschauen?
> Danke
Bei der KOZ 4 hast Du, je nach Zentralion, 2 Möglichkeiten:
1.) tetraedrisch, z. B.: [mm] [Cu(NH_{3})_{4}]^{+} [/mm] (farbloser Cu(I)-Komplex) oder
[mm] [CuBr_{4}]^{2-}
[/mm]
2.) quadratisch-planar, z. B.: [mm] [NiCl_{4}]^{2-} oder[Co(CN)_{4}]^{2-}
[/mm]
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:45 Di 27.11.2007 | | Autor: | jphp |
oh, entschuldigung, da habe ich mich zu ungenau ausgedrueckt.
das was du (martinius) geschrieben hast, das weiss ich auch (das haben wir ja eben gelernt)
was ich wissen wollte war, ob ein zentralion GLEICHZEITIG starke und schwache liganden an sich binden kann.
z.B. CO UND!! F-, oder aehnliches
und wenn DAS geht, wie wuerde dann die geometrie ausschauen(KOZ = 4)?
waere es polar? gibt es dann auch isomere?
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Hallo,
> oh, entschuldigung, da habe ich mich zu ungenau
> ausgedrueckt.
> das was du (martinius) geschrieben hast, das weiss ich
> auch (das haben wir ja eben gelernt)
>
> was ich wissen wollte war, ob ein zentralion GLEICHZEITIG
> starke und schwache liganden an sich binden kann.
> z.B. CO UND!! F-, oder aehnliches
Ich hatte deine Frage schon richtig verstanden. Ja, das ist möglich. Es gibt ja für jeden Liganden eine eigene Komplexbildungskonstante. Das Zentralion bindet dann die Liganden nach Maßgabe ihres Vorhandenseins, eben nach ihrer Konzentration.
Wenn Du zu einer wässrigen hellblauen Lösung von bspw. Kupfersulfat mit c = 0,1 mol/l einmal 0,1 mol Ammoniak hinzufügst, wird sich wohl der verzerrt oktaedrische Komplex [mm] [Cu(H_{2}O)_{5}NH_{3}]^{2+} [/mm] ausbilden, entsprechend nach einer weiteren Zugabe von 0,1 mol Ammoniak [mm] [Cu(H_{2}O)_{4}(NH_{3})_{2}]^{2+}, [/mm] etc. ..., bis zum verzerrt oktaedrischen Komplex [mm] [Cu(H_{2}O)_{2}(NH_{3})_{4}]^{2+}, [/mm] dem Tetraamminkupfer(II)-Komplex, bei dem die vier Ammoniakmoleküle quadratisch-planar angeordnet sind.
Gibst Du nun noch 0,1 mol Bromidionen hinzu, so verdrängen diese 0,1 mol Ammoniak: [Cu [mm] Br(H_{2}O)_{2}(NH_{3})_{3}]^{+}
[/mm]
> und wenn DAS geht, wie wuerde dann die geometrie
> ausschauen(KOZ = 4)?
Da gibt es nun Probleme, weil nicht nur das Zentralion sondern auch die Liganden Einfluß auf die Geometrie des Komplexes nehmen. Ich kann dir z. B. sagen, dass beim Nickelion der Aqua-Komplex oktaedrisch ist [mm] [Ni(H_{2}O)_{6}]^{2+}, [/mm] der Chloro-Komplex tetraedrisch [mm] [NiCl_{4}]^{2-} [/mm] gebaut und der Cyano-Komplex quadratisch-planar [mm] [Ni(CN)_{4}]^{2-}.
[/mm]
Wie nun ein Komplex mit vier gemischten Liganden aussieht, vermag ich dir nicht zu sagen; mit genauerer Kenntnis der Ligandenfeldtheorie sollte es aber möglich sein.
Wahrscheinlich können dir Diplom-Chemiker bei deiner Fragestellung weiterhelfen:
![[]](/images/popup.gif) http://www.chemieonline.de/forum/
http://www.chemiestudent.de/forum/
http://www.tomchemie.de/wbb2/index.php
Dort sind gelegentlich Diplom-Chemiker unterwegs.
> waere es polar? gibt es dann auch isomere?
Die Frage nach der Polarität, also nach Partialladungen eines Moleküls, würde nur Sinn machen, wenn man kovalente Bindungen betrachtete; Ionen tragen ja ganzzahlige Vielfache der Elementarladung.
Isomere (optisch aktiv) müsste es bei 4 verschiedenen Liganden geben; in wässriger Lösung dürfte allerdings ein homogenes Racemat vorliegen.
Hier gibt's noch mehr zu Isomeren Komplexen:
http://www.cci.ethz.ch/vorlesung/de/al1/node31.html
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 16:07 Mi 05.12.2007 | | Autor: | jphp |
Danke, ich wir haben jetzt gelernt, dass es mit Inner-und Outer-Orbital-Komplexen zu tun hat ^^
bei einer Besetzung von sp3 - Orbitalen -> tetraedisch.
bei einer Besetzung von dsp2 / Orbitalen -> planar quadratisch.
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