Komplexbildung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | Wasserfreies Kupfersulfat CuSo4 reagiert in Wasser zu einem Komplexion mit 6 Wassermolekülen um das Zentralatom. Geben Sie die Formel des Komplexions an. |
Kann mir jemand erklären warum das [Cu(H2O)6] dann insgesamt 2-fach positiv geladen ist??
H2O ist ja ausgeglichen und Kupfer hat die Oxidationszahlen 1 und 2.
Wie erkenne ich nun ob das Kupfer 1 oder 2 Elektronen abgibt??
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:37 Fr 29.10.2010 | | Autor: | rainerS |
Hallo!
> Wasserfreies Kupfersulfat CuSo4 reagiert in Wasser zu einem
> Komplexion mit 6 Wassermolekülen um das Zentralatom. Geben
> Sie die Formel des Komplexions an.
> Kann mir jemand erklären warum das [Cu(H2O)6] dann
> insgesamt 2-fach positiv geladen ist??
> H2O ist ja ausgeglichen und Kupfer hat die Oxidationszahlen
> 1 und 2.
> Wie erkenne ich nun ob das Kupfer 1 oder 2 Elektronen
> abgibt??
Andersherum: wieviele Elektronen nimmt das [mm] SO${\vphantom{SO}}_4$ [/mm] auf? Ist es [mm] SO${}_4^-$ [/mm] oder [mm] SO$_4^{2-}$ [/mm] ?
Viele Grüße
Rainer
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 20:42 Fr 29.10.2010 | | Autor: | ponysteffi |
Achso, die Bindung CuSo4 definiert die Elektronenabgabe des Kupfers. So4 ist doppelt negativ geladen also ist das Kupfer doppelt positiv geladen (+ neutrales H2O gibt 2+)
Alles klar, danke Rainer!!
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 16:39 Sa 30.10.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Achso, die Bindung CuSo4 definiert die Elektronenabgabe des
> Kupfers. So4 ist doppelt negativ geladen also ist das
> Kupfer doppelt positiv geladen (+ neutrales H2O gibt 2+)
>
> Alles klar, danke Rainer!!
Hinzu kommt, dass Cu(I) in Wasser nicht stabil ist und zu Cu(0) und Cu(II) disproportioniert, das schränkt die Antworten ein 
Gruß Christian
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