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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:16 Sa 16.05.2009 | | Autor: | Benja91 |
Hallo,
ich habe noch einmal eine Recht allgemeine Frage. Mir ist nicht klar wie man eine Ionenbindung nach folgendem Schema aufstellen kann [mm] Cu(NO_{3})_{2}. [/mm] Wie komme ich auf die "Klammern"?
Vielen Dank für eure Hilfe.
Gruss
Benja
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Hi, Benja,
> ich habe noch einmal eine Recht allgemeine Frage. Mir ist
> nicht klar wie man eine Ionenbindung nach folgendem Schema
> aufstellen kann [mm]Cu(NO_{3})_{2}.[/mm] Wie komme ich auf die
> "Klammern"?
Neben den einfachen, sog. "Atomionen" wie z.B. Chlorid, [mm] Cl^{-}, [/mm] Oxid, [mm] O^{2-}, [/mm] usw. gibt es sehr häufig auch Ionen, die aus mehreren Atomen aufgebaut sind. Dazu gehören unter anderem Sulfat, [mm] SO_{4}^{2-}, [/mm] Carbonat, [mm] CO_{3}^{2-} [/mm] und eben auch Nitrat, [mm] NO_{3}^{-}. [/mm]
Die Ladung dieser Ionen bezieht sich jeweils auf das gesamte Teilchen.
Um nun z.B. die 2+ Ladung eines Kupferions auszugleichen, braucht man ZWEI negative Ladungen. Da ein Nitration aber nur EINE negative Ladung hat, braucht man eben ZWEI Nitrationen für diesen Ausgleich.
Wie üblich schreibt man die Anzahl der Ionen als Index rechts hinter das Teilchen
(einfacheres Beispiel: [mm] CuCl_{2}). [/mm]
Würde man das bei einem Nitration ohne Klammern tun, sähe das so aus:
[mm] CuNO_{32}.
[/mm]
Jeder würde meinen, hier läge ein Teilchen mit 32 O-Atomen vor; kein Mensch käme auf die Ideen, dass zwei Nitratteilchen gemeint sind.
Daher hat man festgelegt: In solchen Fällen setzt man eine Klammer um das entsprechende Ion: [mm] Cu(NO_{3})_{2}.
[/mm]
Jetzt klarer?
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 07:26 Mo 18.05.2009 | | Autor: | Benja91 |
Hallo :)
Vielen Dank für die klasse Antwort. Jetzt hab ichs verstanden :)
Liebe Grüße
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