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| Aufgabe | | Wende dein Wissen an formuliere mithilfe des PES die Synthese der folgenden Salze KI CaO [mm] NaS_{2} [/mm] Al2O3 Mg3N2 |
Also könnt des jemand korrigieren
wir machen des so in der Schule
beispiel NaCl
Na -> Na^+ 1e^-
Cl +1e^- -> Cl^-
Na + Cl -> Na^+ + Cl^-
2Na -> 2Na^+ +2e^-
S +2e^- -> [mm] S^2-
[/mm]
2Na + S -> 2Na^+ + [mm] S^2- (Na_{2}S)
[/mm]
jetzt zu den aufgaben
KI
K -> K^+ +1e^-
I des weiss ich jetzt nicht des sind ja 53 also 2 8 8 16 32 =66 da braucht dann I noch 19
CaO
Ca -> [mm] Ca^2+ [/mm] +2e^-
O + 2e^- -> [mm] O^2-
[/mm]
Ca+O -> [mm] Ca^2+ O^2-
[/mm]
Na2S
2Na -> 2Na^+ +1e^- da muss man 2Natrium nehmen
S+2e^- -> [mm] S^2-
[/mm]
Al2O3
2Al -> 2Al +3e^- da weiss ich jetzt
3O + 2e^- -> 3O nicht wie ich des bei denen schreiben muss
Mg3N2
3Mg -> 3Mg + 2e^-
2N +1e^- -> 2N^- +1e^-
3Mg + 2N -> [mm] 3Mg^2+ 2N^3-
[/mm]
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 11:48 So 12.10.2008 | | Autor: | Kyrill |
Hi,
> KI
> K -> K^+ +1e^-
> I des weiss ich jetzt nicht des sind ja 53 also 2 8 8 16
> 32 =66 da braucht dann I noch 19
Das ist leider falsch. Die Ordnungszahl von Iod sagt ja nur, wieviele Elektronen Iod überhaupt besitzt. Viel wichtiger für dieswe Aufgabe ist, dass Iod in der 7. Hauptgruppe steht und damit 7 Elektronen auf siner Außenschale besitzt. Um die Edelgaskonfiguration zu erreichen ( 8 Außenelektronen ) braucht es also nur noch 1 Elektron aufzunehmen.
Also:
K [mm] \to K^{+} [/mm] + [mm] e^{-}
[/mm]
I + [mm] e^{-} \to I^{-}
[/mm]
K + I [mm] \to K^{+} [/mm] + [mm] I^{-}
[/mm]
> CaO
> Ca -> [mm]Ca^2+[/mm] +2e^-
> O + 2e^- -> [mm]O^2-[/mm]
> Ca+O -> [mm]Ca^2+ O^2-[/mm]
Das Stimmt so!
> Na2S
> 2Na -> 2Na^+ +1e^- da muss man 2Natrium nehmen
> S+2e^- -> [mm]S^2-[/mm]
Das stimmt auch, nur hast du in der oberen Zeile hast du 1 statt 2 geschrieben.
> Al2O3
> 2Al -> 2Al +3e^- da weiss ich
> jetzt
> 3O + 2e^- -> 3O nicht wie ich des bei denen
> schreiben muss
Du musst hier beachten, dass jedes Aluminiumatom 3 Elektronen zur Verfügung stellt. Genauso, wie jedes Sauerstoffatom je 2 Elektronen benötigt.
2Al [mm] \to 2Al^{3+} [/mm] + [mm] 6e^{-}
[/mm]
3O + [mm] 6e^{-} \to 3O^{2-}
[/mm]
2Al + 3O [mm] \to 2Al^{3+} [/mm] + [mm] 3O^{2-}
[/mm]
Die Letzte Aufgabe musst du genau so machen, nur dass jedes Mg-Atom 2 Elektronen abgibt und jedes Stickstoffatom 3 Elektronen aufnimmt.
Kyrill
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Mg3N2
3Mg -> 3Mg + 2e^-
2N +1e^- -> 2N^- +1e^-
3Mg + 2N ->
also so dann
3Mg [mm] \to 3Mg^{2+} [/mm] + 6e^-
2N + 6e^- [mm] \to 2N^{3-}
[/mm]
3Mg +2N [mm] \to 3Mg^{2+} [/mm] + [mm] 2N^{3-}
[/mm]
Das ist leider falsch. Die Ordnungszahl von Iod sagt ja nur, wieviele Elektronen Iod überhaupt besitzt. Viel wichtiger für dieswe Aufgabe ist, dass Iod in der 7. Hauptgruppe steht und damit 7 Elektronen auf siner Außenschale besitzt. Um die Edelgaskonfiguration zu erreichen ( 8 Außenelektronen ) braucht es also nur noch 1 Elektron aufzunehmen.
mh also ich mach des immer so also bei O 8 2 und 8 also brauchts noch 2 elektronen und bei Cl 17 2 8 8 brauchts noch 1 elektron
und bei Iod 53
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wie kommt des eigentlich zustande z.b beim
Al2O3
2Al [mm] \to 2Al^{3+} [/mm] + 6e^-
also vor dem [mm] \to [/mm] ist also immer nur 2Al und nach pfeil kommt dann wieder 2Al hoch 3+ warum kommt dann da 3+
und nach dem 3+ kommt ja dann noch 6e^- warum des
3O +6e^- warum kommt jetzt da 6e^-
3O +6e^- [mm] \to 3O^{2-} [/mm] warum kommt jetzt danach dann [mm] 3O^{2-}
[/mm]
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| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 16:03 So 12.10.2008 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
Guck dir mal bitte die Formatierung im Forum an, das macht das Ganze wesentlich einfacher!
https://vorhilfe.de/mm
https://vorhilfe.de/forumbedienung
> wie kommt des eigentlich zustande z.b beim
>
> Al2O3
> 2Al [mm] \to 2Al^{3+} [/mm] + 6e^-
> also vor dem [mm]\to[/mm] ist also immer nur 2Al und nach pfeil
> kommt dann wieder 2Al hoch 3+ warum kommt dann da 3+
Du hast Aluminium, was dreiwertige Kationen bildet. Der Rest ist einfachste Mathematik
Du hast 2 Atome Al.
Die geben jeweils drei [mm] e^- [/mm] ab.
Dementsprechend bleiben zwei Aluminium Ionen die jeweils dreifach geladen sind (ihnen fehlen ja Elektronen).
2 Al [mm] \to Al^{3+} [/mm] + 2 * [mm]3e^-[/mm]
> und nach dem 3+ kommt ja dann noch 6e^- warum des
>
>
> 3O +6e^- warum kommt jetzt da 6e^-
> 3O +6e^- [mm]\to 3O^{2-}[/mm] warum kommt jetzt danach dann
> [mm]3O^{2-}[/mm]
Siehe oben, das geht analog.
Gruß ONeill
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![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]"){kind=small}
![[notok]](/images/smileys/notok.gif "[notok]"){kind=small}
Siehe oben: in welcher Hauptgruppe steht Iod?
