Inversion von Rohrzucker < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:26 Do 01.01.2009 | | Autor: | ONeill |
| Aufgabe | Die Geschwindigkeitskonstante der Inversion von Rohrzucker in 0,5 M HCl beträgt bei 25°C [mm] 2,17*10^{-3} min^{-1}. [/mm] Die Aktivierungsenergie beseitt einen Wert von 108,4 kJ/mol.
Wie viel % Rohrzucker sind bei 40°C nach 20 min hydrolysiert worden? Wie groß ist die Halbwertszeit der Reaktion bei 40°C. |
Nabend!
Ich bin derzeit soweit:
Über die Arrhenius-Gleichung kann man k herleiten, bei 40°C, das ist kein Problem. Das kommt erst später...
Auf der Seite hier hab ich die Herleitung zur Kinetik gefunden:
![[]](/images/popup.gif) http://www.uni-koeln.de/math-nat-fak/phchem/meerholz/teaching/pdf/v08.pdf
Seite 3-4
Da kommt man also zu folgender Gleichung:
[mm] \bruch{d[S]}{dt}=k*[S]
[/mm]
Das Problem ist, dass ich [S] gar nicht habe. Hätte gesagt, dass der Protonierungsschritt so schnell geht, dass ich einfach anstatt mit [S] mit [SH^+] rechne, aber das geht ja wohl auch nicht?!
Wer kann da helfen? Vielen Dank,
ONeill
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Hallo ONeill,
> Die Geschwindigkeitskonstante der Inversion von Rohrzucker
> in 0,5 M HCl beträgt bei 25°C [mm]2,17*10^{-3} min^{-1}.[/mm] Die
> Aktivierungsenergie beseitt einen Wert von 108,4 kJ/mol.
> Wie viel % Rohrzucker sind bei 40°C nach 20 min
> hydrolysiert worden? Wie groß ist die Halbwertszeit der
> Reaktion bei 40°C.
> Nabend!
>
> Ich bin derzeit soweit:
> Über die Arrhenius-Gleichung kann man k herleiten, bei
> 40°C, das ist kein Problem. Das kommt erst später...
> Auf der Seite hier hab ich die Herleitung zur Kinetik
> gefunden:
>
> http://www.uni-koeln.de/math-nat-fak/phchem/meerholz/teaching/pdf/v08.pdf
> Seite 3-4
>
> Da kommt man also zu folgender Gleichung:
>
> [mm]\bruch{d[S]}{dt}=k*[S][/mm]
Ein Vorzeichenfehler: [mm]\bruch{d[S]}{dt}=-k*[S][/mm]
> Das Problem ist, dass ich [S] gar nicht habe. Hätte gesagt,
> dass der Protonierungsschritt so schnell geht, dass ich
> einfach anstatt mit [S] mit [SH^+] rechne, aber das geht ja
> wohl auch nicht?!
>
> Wer kann da helfen? Vielen Dank,
>
> ONeill
Du brauchst das [S] ja gar nicht für deine beiden Aufgaben; gefragt ist ja immer nur ein Prozentsatz, und den erhältst Du aus deiner gelösten DGL:
[mm] $[S]=[S_0]*e^{-k*t}$
[/mm]
also
[mm] $\bruch{[S]}{[S_0]}=e^{-k*t}=x$ [/mm] %
LG, Martinius
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