HNO3 OH Konzentration < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:07 So 10.02.2013 | | Autor: | Coxy |
| Aufgabe | Man verdünnt eine HNO3- Lösung mit pH 2.32
auf das achtfache Volumen. Was für einen pHWert
hat die resultierende Lösung? Was ist die
OH-- Konzentration vor und nach der
Verdünnung? |
Hallo,
ich habe folgendes gemacht:
ph=2,23
poh=11,68
10^-11,68= 2,089... * 10^-12
Stimmt das? In was wird das Ergebnis angegebn?
Und vor allem wie kann ich die Konzentration für das 8 fach verdünnte Volumen Angeben?
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Hallo Coxy,
> Man verdünnt eine HNO3- Lösung mit pH 2.32
> auf das achtfache Volumen. Was für einen pHWert
> hat die resultierende Lösung? Was ist die
> OH-- Konzentration vor und nach der
> Verdünnung?
> Hallo,
> ich habe folgendes gemacht:
> ph=2,23
> poh=11,68
>
> 10^-11,68= 2,089... * 10^-12
>
> Stimmt das? In was wird das Ergebnis angegebn?
mol/l
> Und vor allem wie kann ich die Konzentration für das 8
> fach verdünnte Volumen Angeben?
Alles richtig gerechnet.
Nun, Dein Anfangs-pH beträgt: pH = 2,32
D. h., [mm] $[H_3O^{+}]\;=\;10^{-2,32}\; mol/l\;\approx\;0,004\;786\;mol/l$
[/mm]
Verdünne auf das 8-fache:
[mm] $c(H_3O^{+})\;=\;\frac{0,004\;786\;mol}{8\;l}\;=\; 0,000\;598\;mol/l$
[/mm]
[mm] $pH\;=\; -lg(0,000\;598)\;\approx\;3,221$
[/mm]
LG, Martinius
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