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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 11:58 Mo 29.11.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
Ich brauche leider bei dieser Teilfrage wirklich dringend Hilfe.
Die Bildung von Iodwasserstoff aus seinen Elementen verläuft gemäss:
[mm] H_2(g) [/mm] + [mm] I_2(g) [/mm] 2 HI(g)
Bei 720 K beträgt die Gleichgewichtskonstanten [mm] K_c [/mm] = 56. Die molare Reaktionsenthalpie
ist -13.42 kJ/mol (bei 720 K).
a) Es werden 1 mol [mm] H_2 [/mm] und 1 mol [mm] I_2 [/mm] gemischt und anschliessend auf 720 K erwärmt.
Berechnen sie die Menge (in mol) von HI im Gleichgewichtszustand.
Also zuerst habe ich ja nur Edukt, welches dann nach und nach reagiert, bis sich ein dynamisches Gleichgewicht einegstellt hat.
Ich stelle mal die Konzentration bei Gleichgewicht auf:
[mm] H_2(g) [/mm] + [mm] I_2(g) \to [/mm] 2 HI(g)
(1 -x) + (1-x) 2x
Nun stelle ich das Massenwirkungsgesetz auf
[mm] K_p [/mm] = [mm] \bruch{c(HI)^2}{c(H_2) * c(I_2)} [/mm] = 56
Die Terme eingesetzt
[mm] K_p [/mm] = [mm] \bruch{(2x)^2}{(1-x) * (1 -x)} [/mm] = 56
[mm] 4x^2 [/mm] = [mm] 56*(x^2 [/mm] -2x + 1)
0 = [mm] 52x^2 [/mm] -112x + 56
0 = [mm] 13x^2 [/mm] -28x + 14
x = 0.79 mol
2x = 1.58 mol, also ist die Menge von HI 1.58 mol?
Danke, gruss Kuriger
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Hi, Kuriger,
> Ich brauche leider bei dieser Teilfrage wirklich dringend
> Hilfe.
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> Die Bildung von Iodwasserstoff aus seinen Elementen
> verläuft gemäss:
> [mm]H_2(g)[/mm] + [mm]I_2(g)[/mm] 2 HI(g)
> Bei 720 K beträgt die Gleichgewichtskonstanten [mm]K_c[/mm] = 56.
> Die molare Reaktionsenthalpie
> ist -13.42 kJ/mol (bei 720 K).
> a) Es werden 1 mol [mm]H_2[/mm] und 1 mol [mm]I_2[/mm] gemischt und
> anschliessend auf 720 K erwärmt.
> Berechnen sie die Menge (in mol) von HI im
> Gleichgewichtszustand.
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>
> Also zuerst habe ich ja nur Edukt, welches dann nach und
> nach reagiert, bis sich ein dynamisches Gleichgewicht
> einegstellt hat.
> Ich stelle mal die Konzentration bei Gleichgewicht auf:
>
> [mm]H_2(g)[/mm] + [mm]I_2(g) \to[/mm] 2 HI(g)
> (1 -x) + (1-x) 2x
Richtig!
> Nun stelle ich das Massenwirkungsgesetz auf
>
> [mm]K_p[/mm] = [mm]\bruch{c(HI)^2}{c(H_2) * c(I_2)}[/mm] = 56
>
> Die Terme eingesetzt
>
> [mm]K_p[/mm] = [mm]\bruch{(2x)^2}{(1-x) * (1 -x)}[/mm] = 56
> [mm]4x^2[/mm] = [mm]56*(x^2[/mm] -2x + 1)
>
> 0 = [mm]52x^2[/mm] -112x + 56
> 0 = [mm]13x^2[/mm] -28x + 14
>
> x = 0.79 mol
Richtig!
> 2x = 1.58 mol, also ist die Menge von HI 1.58 mol?
Genau das! Und von den ursprünglich eingesetzten Stoffen Wasserstoff und Jod sind noch jeweils 0,21 mol übrig; in der Summe ergibt das wieder 2 mol.
mfG!
Zwerglein
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