Gleichgewichtskonstante < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:55 Sa 23.05.2009 | | Autor: | Dinker |
Formulieren Sie das Massenwirkungsgesetz und geben Sie die Einheit für die Gleichgewichtskonstante an:
Also wegen der Einheit: Hat die echt eine Einheit? Denn wenn man [mm] \bruch{mol/L}{mol/L} [/mm] verschwindet doch die Einheit?
Siehe unten, da scheint es ja eine Einheit zu haben....
Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante für die untenstehende Reaktion. Die Anfangskonzentration von N2O4 betrug 0,04975 mol/l. Nach der Reaktion betrug die NO2 Konzentration 1,41·10-2 mol/l.
K = [mm] \bruch{(1,41·10-2 mol/L)^{2}}{0,04975mol/L} [/mm] = 0.004 Was mache ich falsch?
Gemäss Lösung: K= 0.00466 mol/l
Doch weshalb hat jetzt nun K eine Einheit?
Danke
Gruss Dinker
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Hallo Dinker,
> Formulieren Sie das Massenwirkungsgesetz und geben Sie die
> Einheit für die Gleichgewichtskonstante an:
> Also wegen der Einheit: Hat die echt eine Einheit? Denn
> wenn man [mm]\bruch{mol/L}{mol/L}[/mm] verschwindet doch die
> Einheit?
Das ist reaktionsspezifisch. Manche Glgw-Konstanten haben ein Einheit - andere nicht.
> Siehe unten, da scheint es ja eine Einheit zu haben....
>
> Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante für die
> untenstehende Reaktion. Die Anfangskonzentration von N2O4
> betrug 0,04975 mol/l. Nach der Reaktion betrug die NO2
> Konzentration 1,41·10-2 mol/l.
>
> K = [mm]\bruch{(1,41·10-2 mol/L)^{2}}{0,04975mol/L}[/mm] = 0.004 Was
> mache ich falsch?
> Gemäss Lösung: K= 0.00466 mol/l
> Doch weshalb hat jetzt nun K eine Einheit?
In das MWG gehören die Gleichgewichtskonzentrationen; Du hast fälschlicherweise die Anfangskonzentration von [mm] N_2O_4 [/mm] eingesetzt. Die Frage ist, ob am Anfang reines [mm] N_2O_4 [/mm] vorlag (dann musst Du die Differenz bilden) - oder auch noch [mm] NO_2.
[/mm]
> Danke
> Gruss Dinker
LG, Martinius
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