Entropie < Thermodynamik < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | Berechnen Sie die Entropiezunahme von 1 mol idelaen Gas bei einer Druckverringerung von p1 auf p2! |
Hallo,..
hab da mal ne frage und zwar:
Die Änderung der Entropie ist hier :
[mm] \delta [/mm] S = [mm] C_{p}*d(lnT) [/mm] - n*R*lnp
jedoch hab ich keine Temperatur gegeben, kann ich den Term einfach weglassen und die Temperatur somit als konstant annehmen ?
Wenn ja, wieso ?
Danke!
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 06:27 So 23.01.2011 | | Autor: | tobbi |
Hallo karoline,
nein, du kannst die Temperaturänderung nicht weglassen! Bei der Expansion kühlt das Gas ab, mithin ändert sich die Entropie.
Da es laut Aufgabe um ein Idealgas handelt, kannst du die [mm] t_{1} [/mm] und [mm] t_{2} [/mm] in Abhängigkeit der Drücke über das Gasgesetz bestimmen.
Beste Grüße
Tobbi
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(Frage) für Interessierte  | | Datum: | 12:26 So 23.01.2011 | | Autor: | qsxqsx |
Aber da muss doch noch was mehr gegeben sein? Ich habe es versucht, das Problem ist nur das man [mm] V_{1} [/mm] und [mm] V_{2} [/mm] nicht kennt...was macht man damit wenn ich anfragen darf...?
Gruss
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Hallo qsxqsx,
Genau daran bin ich auch abgestorben, die Druckverringerung kann ja entlang unendlich vieler verschiedener Polytropen geschehen. Wenn da nicht gegeben ist wie die Zustandsänderung aussieht (isotherm, isochor oder eben polytrop mit gegebenem Exponent) sehe ich erst mal auch keinen Weg...
Gruß Christian
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 13:21 Mo 31.01.2011 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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