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Hallo,
im Unterricht haben wir heute folgende Aufgabe durchgesprochen: 10ml 1-molariger Salzsäure reagieren mit Magnesium(Überschuss). Berechnen Sie die theoretisch zu messende Temperaturänderung.
Nun, die RG ist ja:
2HCl + Mg ---> MgCl2 + H2
Oder eben 2 [mm] H^{+} [/mm] + Mg --> [mm] Mg^{2+}+ [/mm] H2
Die Reaktionsenthalpie dieser Reaktion beträgt
dH=-467kJ.
Nun ist mein Problem, dass ich die molare Reaktionsenthalpie ja auf ein Mol Umsatz der Salzsäure beziehen würde, sprich durch 2 teilen, damit ich dann weiter mit der Stoffmenge Wasserstoff-Ionen rechnen kann, die ja gegeben ist.
Meine Lehrerin meint aber nun, man muss mit diesen -467 kJ/mol weiterrechnen und ich weiß nicht warum.? -.-
Lg, David
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Das Problem dabei ist natürlich, dass ich dann auch auf die Hälfte der Temperaturdifferenz (55K) komme als meine Lehrerin mit 111K.
Trotzdem finde ich meinen Denkfehler nicht, wenn da denn einer sein mag.
Für Hilfe wäre ich sehr dankbar. :)
Lg, David
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Hallo KingStone007,
ich bin mir nicht 100%ig sicher - aber ich meine, Du hast recht.
Ich argumentiere folgendermaßen:
Die Reaktionsgleichung lautet:
$Mg + 2 [mm] H^{+} \to Mg^{2+} [/mm] + [mm] H_2 \uparrow [/mm] $ ; [mm] $\Delta H^{0}_{R}=-467 \; [/mm] kJ$
Präziser steht da ja:
$1 [mm] \; [/mm] mol [mm] \; [/mm] Mg + 2 [mm] \; [/mm] mol [mm] \; H^{+} \to [/mm] 1 [mm] \; [/mm] mol [mm] \;Mg^{2+} [/mm] + 1 [mm] \; [/mm] mol [mm] \; H_2 \uparrow [/mm] $ ; [mm] $\Delta H^{0}_{R}=-467 \; [/mm] kJ$
D.h., ich kann sagen, die -467 kJ beziehen sich auf den Umsatz von einem Mol Magnesium - oder auf den Umsatz von 2 Mol Protonen.
Nun dividiere ich die Gleichung durch 1000:
$1 [mm] \; [/mm] mmol [mm] \; [/mm] Mg + 2 [mm] \; [/mm] mmol [mm] \; H^{+} \to [/mm] 1 [mm] \; [/mm] mmol [mm] \;Mg^{2+} [/mm] + 1 [mm] \; [/mm] mmol [mm] \; H_2 \uparrow [/mm] $ ; [mm] $\Delta H^{0}_{R}=-467 \; [/mm] J$
In 10 ml 1-molarer Salzsäure sind:
10 ml * 1 mmol/ml = 10 mmol Protonen
vorhanden, welche vollständig umgesetzt werden (Mg im Überschuss).
Daher multipliziere ich obige Gleichung mit 5:
$5 [mm] \; [/mm] mmol [mm] \; [/mm] Mg + 10 [mm] \; [/mm] mmol [mm] \; H^{+} \to [/mm] 5 [mm] \; [/mm] mmol [mm] \;Mg^{2+} [/mm] + 5 [mm] \; [/mm] mmol [mm] \; H_2 \uparrow [/mm] $ ; [mm] $\Delta H^{0}_{R}= \; [/mm] -467*5=-2335 [mm] \; [/mm] J$
Die spezifische Wärmekapazität von Wasser ist nun ca. [mm] $C_{sp.} \approx \; [/mm] 4,19 [mm] \; [/mm] J/(g*K)$ .
(Eigentlich haben wir ja eine wässrige [mm] MgCl_2-Loesung.)
[/mm]
$10 [mm] \; [/mm] ml [mm] \approx \; [/mm] 10 [mm] \; [/mm] g$
$ 10 [mm] \; [/mm] g [mm] \; \hat= \; [/mm] 41,9 [mm] \; [/mm] J/K$
[mm] $\frac{2335 \; J}{41,9 \; J/K} \; \approx \; [/mm] 56 [mm] \; [/mm] K$
Irrtum vorbehalten.
LG, Martinius
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Mh okay danke.. So hatte ich das auch raus. Also das Endergebnis. Naja.. Wer weiß. Solange Sie es mir nicht in Kontrollen anstreicht. xD
Lg, David
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