matheraum.de
Raum für Mathematik
Offene Informations- und Nachhilfegemeinschaft

Für Schüler, Studenten, Lehrer, Mathematik-Interessierte.
Hallo Gast!einloggen | registrieren ]
Startseite · Forum · Wissen · Kurse · Mitglieder · Team · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Schulmathe
  Status Primarstufe
  Status Mathe Klassen 5-7
  Status Mathe Klassen 8-10
  Status Oberstufenmathe
    Status Schul-Analysis
    Status Lin. Algebra/Vektor
    Status Stochastik
    Status Abivorbereitung
  Status Mathe-Wettbewerbe
    Status Bundeswettb. Mathe
    Status Deutsche MO
    Status Internationale MO
    Status MO andere Länder
    Status Känguru
  Status Sonstiges

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Weitere Fächer:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
StartseiteMatheForenPhysikEletronendichte bestimmen
Foren für weitere Schulfächer findest Du auf www.vorhilfe.de z.B. Philosophie • Religion • Kunst • Musik • Sport • Pädagogik
Forum "Physik" - Eletronendichte bestimmen
Eletronendichte bestimmen < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Physik"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

Eletronendichte bestimmen: Geg: Atommasse und Dichte
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 17:36 Mi 05.07.2006
Autor: philipweb

Aufgabe
Bestimme aus der Dichte von Kupfer (ρ = 8,9 [mm] \bruch{g}{cm^3}), [/mm] der Atommasse (64u) und der Tatsache, dass jedes Atom ein freies Elektron zur Verfügung stellt, einen theoretischen Wert für die Elektronendichte in Kupfer. (6,023 * [mm] 10^{23} [/mm] Teilchen sind 1 mol)

Ich habe bereits unser Physikbuch (Physik Gymnasium Sek II, ISBN: 3507107228, Schroedel) durchgesucht aber nichts dazu finden können wie ich das machen soll. Auch Google konnte mir nicht weiterhelfen.
In Chemie haben wir mal etwas mit Atommasse und Mol (da hatten wir etwas mit 24 Liter Gas entspricht 1 Mol?) gemacht, aber das ist schon länger her, außerdem habe ich Chemie abgewählt. Ich kann nun aber mit Mol überhaupt nichts anfangen und komme einfach nicht weiter...

Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.



Edit: Ein Mol Kupfer wiegt 64g und hat 6,023 * [mm] 10^{23} [/mm] Teilchen, ist das richtig so? Sollte dem so sein, müsste ich ja jetzt nur noch errechnen, wie viele Atome ein Gramm enthält (9,411 * [mm] 10^{21}) [/mm] und das mit 8,9 multiplizieren, damit ich weiß, wie viele Atome (= Elektronen) pro [mm] cm^3 [/mm] enthalten sind, oder? Meine Lösung: 8,376 * [mm] 10^{22} \bruch{Elektronen}{cm^3}.[/mm]

        
Bezug
Eletronendichte bestimmen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 20:28 Mi 05.07.2006
Autor: Event_Horizon

Sofern du dich nicht verrechnet hast, stimmt deine Lösung, aber die Zahlen sehen gut aus.

Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Physik"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.schulmatheforum.de
[ Startseite | Forum | Wissen | Kurse | Mitglieder | Team | Impressum ]