Elektronenschalen-Konfiguarati < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 01:43 Fr 14.03.2014 | | Autor: | Eisfisch |
Tri-joid-Anion ergibt sich aus: I2 + I- --> I3-
[mm] I_{2} [/mm] + I [mm] \to I_{3}^{-}
[/mm]
Wenn ich mir das Ergebnis als Elektronenschalen-Konfiguration darstelle,
(siehe Abbildung),
habe ich das so richtig / kapiert ???
LG
Eisfisch
[Dateianhang nicht öffentlich]
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: gif) [nicht öffentlich]
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 08:32 Fr 14.03.2014 | | Autor: | wolfi90 |
Das Iodatom hat auf der Außenschale 7 Elektronen. Das von Dir angesprochene Ion lässt sich, wie üblich, folgendermaßen darstellen:
I - I - I
Jedes Atom hat drei einsame Elektronenpaare. Diese sind als Striche (jeweils ein Strich für ein einsames Elektronenpaar) zu zeichnen. Beim mittleren Iodatom aus Platzgründen am besten zwei Striche nach oben oder unten. Die Striche zwischen den Iodatomen bedeuten auch jeweils ein Elektronenpaar. Dann fehlt noch ein hochgestelltes Minuszeichen, um das Anion zu kennzeichnen.
Alles was ich zum Zeichnen beschrieben habe, kann hier nicht dargestellt werden.
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:50 Fr 14.03.2014 | | Autor: | Eisfisch |
Danke.
Die von dir beschriebene Strukturformel entspricht einer Mischung von Elektronen- und Valenzformel
Versuch s.u.
> Das Iodatom hat auf der Außenschale 7 Elektronen. Das von
> Dir angesprochene Ion lässt sich, wie üblich,
> folgendermaßen darstellen:
>
> I - I - I
>
> Jedes Atom hat drei einsame Elektronenpaare. Diese sind als
> Striche (jeweils ein Strich für ein einsames
> Elektronenpaar) zu zeichnen. Beim mittleren Iodatom aus
> Platzgründen am besten zwei Striche nach oben oder unten.
> Die Striche zwischen den Iodatomen bedeuten auch jeweils
> ein Elektronenpaar. Dann fehlt noch ein hochgestelltes
> Minuszeichen, um das Anion zu kennzeichnen.
> Alles was ich zum Zeichnen beschrieben habe, kann hier
> nicht dargestellt werden.
Versuch:
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- - -
| I - I - I |
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Und das heisst doch dann, dass das 1.Jodatom 3 einsame und ein (mit dem mittlerem Iodatom) gemeinsames Elektronenpaar hat, also [mm] \summe [/mm] = 8 Elektronen - Analoges gilt für das 3.Iodatom.
Das Iodatom in der Mitte hat 2 einsame eigene Elektronenpaare und dann je 1 eigenes Elektron, das es dem 1. bzw. dem 3.Atom zur Verfügung stellt sowie ein einzelnes freies einsames eigenes Elektron (also [mm] \summe [/mm] = 7) sowie ein weiteres von außen kommendes freies Elektron, also [mm] \summe [/mm] = 8
Demnach scheint meine Darstellung der Elektronenkonfiguration auf der äußeren Schale richtig zu sein.
Merci,
Eisfisch
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 03:05 Do 01.05.2014 | | Autor: | Eisfisch |
Vielen Dank.
Artikel kenn ich, da ist aber auch keine Darstellung mit Elektronenschalenkonfiguration dabei.
Egal, ich denke, es ist so, wie zuvor dargestellt.
merci
Eisfisch
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http://en.wikipedia.org/wiki/Triiodide