Elektronenkonfiguration Ionen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Was bedeutet überhaupt die Elektronenkonfiguration? Ich habe zwar darüber gelesen, jedoch war das nicht wirklich verständlich. Dort fand ich auch eine Tabelle, in der die Elektronenkonfigurationen von Atomen stehen. Aber ich muss wissen, wie Elektronenkonfiguration beim Natrium-Ion und beim Chlorid-Ion ist. Ich glaube, dass das anders ist als bei den Atomen dieser Elemente. Ich weiß nicht ob es von Verbindung zu Verbindung anders ist, deswegen schreibe ich auch mal das sie Natriumchlorid bilden.
Konkrete Frage: Wie ist die Elektronenkonfiguration vom Natrium- und vom Chlorid-Ion?
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Guten Abend!
"Die Elektronenkonfiguration gibt die Verteilung der Elektronen in der Elektronenhülle eines Atoms auf verschiedene Energiezustände bzw. Aufenthaltsräume (Orbitale) an."
![[]](/images/popup.gif) Quelle
Bei Natrium heißt das in ungeladenen Zustand, dass es 2 Elektronen auf der K-Schale, 8 Elektronen auf der L-Schale und ein Elektron auf der M-Schale bestitzt. In Verbindungen, das heißt, wenn Natrium als Ion vorliegt, hat es ein Elektron abgegeben und ist demzufolge einfach postitiv geladen. Das abgegebene Elektron entspricht dem einen Elektron auf der M-Schale.
Auf Chlor kannst du das gleiche System anwenden, nur, dass Chlorid ein Elektron mehr hat als elementares Chlor.
Ich gehe mal davon aus, dass ihr das Orbitalmodell noch nicht besprochen habt, das kommt (in Hessen zumindest) erst in der 12 dran.
![[gutenacht]](/images/smileys/gutenacht.gif "[gutenacht]") miniscout
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