Elektronenkonfiguration < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | Erstellen von Elektronenkonfigurationen |
Hallo!
Ich habe trotz mehrstündiger Lernerei noch immer nicht verstanden wie ich zu einem vorgegebenen Element die Elektronenkonfiguration ableiten kann.
Es wäre super,wenn mir jemand helfen würde!
Pauli Prinzip,Orbitale usw. das habe ich ja theoretisch alles verstanden,aber wenns jetzt um die praktische Umsetzung geht...
Nehmen wir mal an,ich soll die Elektronenkonfiguration von Na sagen:Ich habe keinen Schimmer wie ich vorgehen soll....
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Hey^^,
kennst du dieses "Schema":
http://de.wikipedia.org/wiki/Elektronenkonfiguration#Auff.C3.BCllen_der_Schalen
??
Wenn ja, dann musst du ja nur zählen, also pro Orbital 2 Elektronen und das war's....
zur "veranschaulichung" hilft dir das vielleicht:
http://www.tomchemie.de/die_elektronenkonfiguration_der_.htm
kommst du nun weiter?? wenn nicht, dann gehen wir das mal am bsp von na durch: wie viele elektronen hat na?? trage das mal in das "Schema" ein...
LG
pythagora
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Danke erstmal soweit...
Aber ich stehe momentan echt auf dem Schlauch....
Wenn ich mir dieses Schema nun anschaue: Ich habe jetzt soweit verstanden,dass man quasi nur schauen muss,in welcher Periode das jeweilige Element zu finden ist.Aber was bedeuten nun wieder diese Exponenten?Und wo kann ich die Elektronenzahl eintragen?
Sorry,ich stehe gerade voll auf dem Schlauch...
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 11:42 Mo 27.12.2010 | | Autor: | leduart |
Hallo
eigentlich steht das alles in dem Artikel, die elektronenzahlen in dem Zustand sind gerade die Exponenten. Lies genau was unter Notation steht und sag, was dir daran uklar ist.
Gruss leduart
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ich stelle mich zwar gerade extremst dämlich an,aber mir ist gerade alles unklar!
ich weiß,dass natrium in der 3.periode und 1.hauptgruppe steht.für die 3.periode gilt nun laut dem artikel 3s 3p.und ich weiß außerdem,dass hauptgruppenelemente generell die konfiguartion [mm] ns^1-2p^0-6 [/mm] haben.n ist bei natrium 3 wegen 3.periode...
und weiter???
vielen dank für eure engelsgeduld
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| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 21:09 Mo 27.12.2010 | | Autor: | pppppp |
Hi, ich empfehle hier mal mein "Kochrezept" für die Elektronenkonfiguration:
In jeder Periode wird erst die s, dann die p, dann die d -Schale gefüllt usw.
Beginne beim Wasserstoff und zähle dann bis zu deinem gesuchten Element hoch.
Für Natrium:
Erste Periode:
H, He -> s-Schale ist voll, die beiden Elemente sind in der ersten Periode: 1s²
2.Periode, erst die s, dann die p-Schale füllen:
Li, Be -> s-Schale ist voll, die beiden Elemente sind in der zweiten Periode: 2s²
B,C,N,O,Cl,Ne -> p-Schale ist voll, die Elemente sind in der zweiten Periode: 2p^6
3.Periode, erst die s, dann die p-Schale füllen:
Na -> die s-Schale hat ein Elektron, das Element ist in der 3. Periode: 3s^1
Jetzt schau welche Schalen "unterwegs" bis zum Na gefüllt worden sind:
1s² 2s² [mm] 2p^6 3s^1 [/mm] Das ist die Elektronenkonfiguration von Na
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 21:29 Mo 27.12.2010 | | Autor: | pppppp |
Bevor mich ein anderer verbessert:
Es gibt einige wenige Ausnahmen, zum Beispiel Kupfer, wo dieses "Rezept" an seine Grenzen stösst. Um diese Ausnahmen zu kennen muss man dann die Materie entweder tiefer verstehen oder stupide auswendiglernen.
Am Anfang kommt man jedoch mit dem "Rezept" recht weit.
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 22:41 Mo 27.12.2010 | | Autor: | ballackfan |
vielen dank!!!das hat mir geholfen und ich habe meinen denkfehler nun auch bemerkt.....vielen dank nochmal!!
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eine letzte frage ist bei mir noch offengeblieben.ab wann werden die d schalen befüllt?
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Hey,
> eine letzte frage ist bei mir noch offengeblieben.ab wann
> werden die d schalen befüllt?
ab den Nebengruppen, also bei Sc (21) --> Scandium beginnt es...
LG
pythagora
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(Antwort) fertig | | Datum: | 11:16 Di 28.12.2010 | | Autor: | pppppp |
Ne, war Quatsch.
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