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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 10:47 Sa 13.10.2007 | | Autor: | sardelka |
Hallo!
Ich habe eine Frage zu der Berechnung der Elektronenaffinität.
Wir haben eine Reaktion in Teilschritte aufgeteilt und durch diese haben wir die Sublimationsenthalpie, Ionisierungsenthalpie, Dissoziationsenthalpie, Elektronenaffinität und Gitterenthalpie bestimmt, indem wir die eben ersten 4 gennanten Enthalpien aus dem Tafelwerk abgelesen und dann nach Gitterenthalpie aufgelöst hatten, dabei war die molare Reaktionsenthalpie ebenfalls bekannt.
4. Schritt(Bestimmung der Elektronenaffinität) lautete:
[mm] *Cl_{(g)}+e^{-} [/mm] -> [mm] Cl^{-}_{(g)}
[/mm]
So, und dabei kam raus: Elektronenaffinität = -354kJ/mol.
Kann mir jemand helfen und sagen wie man auf das Ergebnis kommt?
Ich habe bereits [mm] Cl^{-}_{(g)} [/mm] - [mm] *Cl_{(g)} [/mm] genommen, um die Differenz zu bestimmen(dachte es müsste funktionieren), kommt aber leider nicht hin.
PS: Und noch eine kleine Frage. Wir hatten aufgeschrieben, dass [mm] \Delta_{R}H_{m}=\Delta_{F}H_{m} [/mm] (molare Reaktionsenthalpie=molare Standardbildungsenthalpie) ist. Ist es immer so?
Danke
Mit freundlichen Grüßen
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Hallo,
> Ich habe eine Frage zu der Berechnung der
> Elektronenaffinität.
> Wir haben eine Reaktion in Teilschritte aufgeteilt und
> durch diese haben wir die Sublimationsenthalpie,
> Ionisierungsenthalpie, Dissoziationsenthalpie,
> Elektronenaffinität und Gitterenthalpie bestimmt, indem wir
> die eben ersten 4 gennanten Enthalpien aus dem Tafelwerk
> abgelesen und dann nach Gitterenthalpie aufgelöst hatten,
> dabei war die molare Reaktionsenthalpie ebenfalls bekannt.
>
> 4. Schritt(Bestimmung der Elektronenaffinität) lautete:
>
> [mm]*Cl_{(g)}+e^{-}[/mm] -> [mm]Cl^{-}_{(g)}[/mm]
>
> So, und dabei kam raus: Elektronenaffinität = -354kJ/mol.
>
> Kann mir jemand helfen und sagen wie man auf das Ergebnis
> kommt?
Nun, die Elektronenaffinität des Chlors ist eine Naturkonstante, die experimentell bestimmt wurde. Z. B. mit spektroskopischen Methoden.
> Ich habe bereits [mm]Cl^{-}_{(g)}[/mm] - [mm]*Cl_{(g)}[/mm] genommen, um die
> Differenz zu bestimmen(dachte es müsste funktionieren),
> kommt aber leider nicht hin.
Sollte es um die Bildung von NaCl aus den Elementen gehen, wie ich annehme, dann kannst Du natürlich über den Hess'schen Wärmesatz die Elektronenaffinität des Chlors ausrechnen, sofern die anderen Größen (Sublimationsenthalpie, Dissoziationsenthalpie, Ionisierungsenthalpie, Gitterenthalpie ) dir bekannt sind.
>
> PS: Und noch eine kleine Frage. Wir hatten aufgeschrieben,
> dass [mm]\Delta_{R}H_{m}=\Delta_{F}H_{m}[/mm] (molare
> Reaktionsenthalpie=molare Standardbildungsenthalpie) ist.
> Ist es immer so?
Wenn bei der Reaktion nur ein Produkt aus den Elementen entsteht, dann ist die molare Reaktionsenthalpie gleich der molaren Standardbildungsenthalpie.
Entsteht das eine Produkt nicht aus den Elementen, oder entsthehen mehrere Produkte, dann ist dieser Zusammenhang nicht gegeben.
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 12:42 Sa 13.10.2007 | | Autor: | sardelka |
Danke erst mal. :) Habe ich verstanden nur dieses:
"Sollte es um die Bildung von NaCl aus den Elementen gehen, wie ich annehme, dann kannst Du natürlich über den Hess'schen Wärmesatz die Elektronenaffinität des Chlors ausrechnen, sofern die anderen Größen (Sublimationsenthalpie, Dissoziationsenthalpie, Ionisierungsenthalpie, Gitterenthalpie ) dir bekannt sind. "
Und wie tut man das?
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Hallo Sardelka,
Das tut man z. B. so, anhand des KCl, von dem ich gerade die Daten zur Hand habe.
[mm] K_{(s)} [/mm] --> [mm] K_{(g)} [/mm] ; [mm] \Delta H_{f}° [/mm] = 89 kJ/mol
[mm] K_{(g)} [/mm] --> [mm] K_{(g)}^{+} [/mm] ; [mm] \Delta H_{f}° [/mm] = 418 kJ/mol
[mm] \bruch{1}{2}Cl_{2} [/mm] --> Cl ; [mm] \Delta H_{f}° [/mm] = 122 kJ/mol
Cl + [mm] e^{-} [/mm] --> [mm] Cl^{-} [/mm] ; [mm] \Delta H_{f}° [/mm] = -349 kJ/mol
K + [mm] \bruch{1}{2}Cl_{2} [/mm] --> KCl [mm] \Delta H_{f}° [/mm] = -437 kJ/mol
[mm] \Rightarrow [/mm] Gitterenthalpie (KCl) = -717 kJ/mol
Wenn nun alle Daten bis auf die Elektronenaffinität des Chlors gegeben sind, rechnet man nach dem Born-Haber Kreisprozess:
Elektronenaffinität (Cl) = (-437+717-418-89-122)kJ/mol = -349 kJ/mol
LG, Martinius
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