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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:18 So 07.02.2010 | | Autor: | akazu |
| Aufgabe | Aufg. 1
Wie groß ist [mm] c($Cd^{2+}$) [/mm] in der Zelle $Zn / [mm] Zn^{2+}(0,09mol/l) [/mm] // [mm] Cd^{2+} [/mm] / Cd $ , wenn die EMK ( elektromotorische Kraft) der Zelle 0,4V beträgt?
Aufg.2
Eine Lösung enthält Dichromat-Ionen [mm] ($Cr_{2}O_{7}^{2-} [/mm] $) mit c=0,1 mol/l und Chrom(III)-Ionen mit c=0,001 mol/l. Berechnen sie das Redoxpotential bei
a) pH=1
b) pH=3
Aufg. 3
Permanganat-Ionen [mm] ($MnO_{4}^{-}$) [/mm] werden in sauerer Lösung zu Mangan(II)-Ionen reduziert. Berechnen Sie bis zu welchem pH-Wert man mit einer Kaliumpermangantlösung (c=0,1 mol/l), die Mangan(II)-Ionen enthält (c=0,0001 mol/l), Chlorid-Ionen (c=1mol/l) zu Chlor oxidieren kann. |
Hallo,
ich diese 3 Aufgaben als Hausaufgabe aufbekommen, von den ersten zwei habe ich zwar ergebnisse rausbekommen, aber ich weiß nicht wirklich, ob sie stimmen. Und bei der letzten aufg komme ich einfach nicht weiter.
Ich hoffe ihr könnt mir helfen!!
Ergebnisse:
Zu Aufg.1 : [mm] c($Cd^{2+}$) [/mm] = 0,004 mol/l
(mit großer wahrscheinlichkeit ist mein Rechenweg falsch, weil ich die Aufg. sehr kompliziert angegangen bin) Es wäre nett wenn es jemand überprüfen könnte.
Zu Aufg.2 :
a) E= 1,33 - (0,059/6) *4
= 1,29
b) E= 1,33 - (0,059/6) *2
= 1,329
oder:
E= 1,33 - (0,059/6) *8
= 1,25
( bei dieser Aufg bin ich mir total unsicher, weil ich nicht genau weiß wie man den pH-Wert einsetzt in der formel, deshalb habe ich auch zwei werte raus in b) )
aber die eigentliche hilfe brauche ich in der 3ten Aufg, denn ich weiß nicht wie ich bei der vorgehen muss.
Also die chlorid-ionen sollen reduziert werden durch die mangan-ionen in der kaliumpermanganatlösung und die reaktion findet nur bis zu einem bestimmten pH-Wert statt und man soll rausfinden welchen wert diese grenze hat. Also denke ich reicht es wenn ich mir die standartpotenziale von chlor und mangan anschaue; aber wie kriege ich den pH-Wert raus. (Die Berechnung mit dem PH-Wert haben wir im Untterricht noch nicht behandelt, aber der lehrer hat gemeint wir sollen die Aufg. trotzdem versuchen.)
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 15:02 Mo 08.02.2010 | | Autor: | akazu |
hat denn keiner ne idee? ich brauch unbedingt die 3te aufg bis morgen!!!
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:33 Mo 08.02.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Zu Aufg.1 : c([mm]Cd^{2+}[/mm]) = 0,004 mol/l
> (mit großer wahrscheinlichkeit ist mein Rechenweg falsch,
> weil ich die Aufg. sehr kompliziert angegangen bin) Es
> wäre nett wenn es jemand überprüfen könnte.
Wäre schön, wenn Du deine Ansätze hier komplett postest, damit wir Dir besser helfen können.
[mm] E=E_{Cd/Cd^{2+}}-E_{Zn/Zn^{2+}}=E^0_{Cd/Cd^{2+}}+\frac{RT}{2F}\cdot ln\frac{a_{Cd^{2+}}}{1}-(E^0_{Zn/Zn^{2+}}+\frac{RT}{2F}\cdot ln\frac{a_{Zn^{2+}}}{1})
[/mm]
Nun musst Du nur noch die Aktivitäten/Konzentrationen einsetzen und umstellen. Dabei kommt ein etwas uhandlicher Ausdruck raus. Habe allerdings grade keinen Taschenrechner dabei um das nachzurechnen. z ist hier =2 und die Aktivität Deiner Feststoffe = 1.
> Zu Aufg.2 :
> a) E= 1,33 - (0,059/6) *4
> = 1,29
> b) E= 1,33 - (0,059/6) *2
> = 1,329
> oder:
> E= 1,33 - (0,059/6) *8
> = 1,25
> ( bei dieser Aufg bin ich mir total unsicher, weil ich
> nicht genau weiß wie man den pH-Wert einsetzt in der
> formel, deshalb habe ich auch zwei werte raus in b) )
[mm] 2CrO_4^{2-}+2H^+\rightarrow Cr_2O7^{2-}+3H_2O
[/mm]
Prinzipiell die gleiche Vorangehensweise, wie bei Aufgabe 1, bloß dass die Spannung gesucht ist. Die Konzentration on H^+ kannst Du ja über den pH berechnen.
> aber die eigentliche hilfe brauche ich in der 3ten Aufg,
> denn ich weiß nicht wie ich bei der vorgehen muss.
> Also die chlorid-ionen sollen reduziert werden durch die
> mangan-ionen in der kaliumpermanganatlösung und die
> reaktion findet nur bis zu einem bestimmten pH-Wert statt
> und man soll rausfinden welchen wert diese grenze hat. Also
> denke ich reicht es wenn ich mir die standartpotenziale von
> chlor und mangan anschaue; aber wie kriege ich den pH-Wert
> raus. (Die Berechnung mit dem PH-Wert haben wir im
> Untterricht noch nicht behandelt, aber der lehrer hat
> gemeint wir sollen die Aufg. trotzdem versuchen.)
Eigentlich ganz ähnlich zu Aufgabe 2. Rechne mal aus was Du für eine Spannung bräuchtest. Dann stellst Du die Gleichung auf für fie Reaktion vom Manganat zum Mangan (II), und da musst Du dann wieder Deine H^+ ausrechnen und kannst von da auf den pH-Wert schließen.
Gruß Chris
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