Eisen- Nickelhalbzelle < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo Zusammen ![[winken]](/images/smileys/winken.gif "[winken]") ,
Ich muss eine Eisen- Nickelhalbzelle aufbauen, weiß jedoch nicht so ganz wie.
Ich habe meine zwei Gefäße. Eisen ist die Donatorhalbzelle, Nickel die Akzeptorhalbzelle.
Welche Lösung befindet sich jeweils in den Gefäßen?
Und ist die Donatorhalbzelle der Minuspol und die Akzeptorhalbzelle der Pluspol?
Liebe Grüße,
Sarah 
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:47 Fr 29.08.2008 | | Autor: | ONeill |
Hallo Sarah!
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> Ich muss eine Eisen- Nickelhalbzelle aufbauen, weiß jedoch
> nicht so ganz wie.
Eisen(III) oder (II)? Ich nehme mal an Eisen (II)
> Ich habe meine zwei Gefäße. Eisen ist die Donatorhalbzelle,
> Nickel die Akzeptorhalbzelle.
Richtig, Eisen geht in Lösung und wird zur (Elektronen)Donatorzelle. Nickel wird reduziert und scheidet sich ab.
> Welche Lösung befindet sich jeweils in den Gefäßen?
Salzlösungen der jeweiligen Elemente. Zb Eisenchlorid und Nickelchlorid. Teilweise auch Sulfate, Hauptsache du hast entsprechende Metallionen in Lösung.
> Und ist die Donatorhalbzelle der Minuspol und die
> Akzeptorhalbzelle der Pluspol?
Elektronendonator legt die unedlere Seite als Minuspol fest
Gruß ONeill
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Hallo ONeil ,
Danke für diese super schnelle Antwort!
Für das Eisen habe ich jetzt die Formel [mm] FeCL_{2} [/mm] und für Nickel [mm] NiCl_{2}.
[/mm]
Wollen die Eisen- und Nickelatome zum Pluspol und die Chlorionen zum Minuspol?
Ich verstehe nicht so ganz, was da passiert... Wie muss ich die RedOx Gleichungen aufstellen?
Am Minuspol findet die Oxidation und am Pluspol die Reduktion statt?!
Liebe Grüße,
Sarah
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(Antwort) fertig | | Datum: | 21:53 Fr 29.08.2008 | | Autor: | ONeill |
Hallo Sarah!
> Für das Eisen habe ich jetzt die Formel [mm]FeCL_{2}[/mm] und für
> Nickel [mm]NiCl_{2}.[/mm]
Das sollte gehen.
> Wollen die Eisen- und Nickelatome zum Pluspol und die
> Chlorionen zum Minuspol?
Mhh kann man so nicht sagen.
Nickel ist edler als Eisen (gilt zumindest für Eisen/Eisen(II) ). Daher möchte Nickel elementar vorliegen und zwingt Eisen darum in Lösung zu gehen. Denn die Nickel Ionen in der Lösung benötigen Elektronen, damit sie reduziert werden können und sich elementar an der Elektrode abscheiden können.
> Ich verstehe nicht so ganz, was da passiert... Wie muss ich
> die RedOx Gleichungen aufstellen?
>
> Am Minuspol findet die Oxidation und am Pluspol die
> Reduktion statt?!
Oxidation=Elektronenabgabe
An der Kathode (Minus Pol) geht Eisen in Lösung und wird dabei oxidiert: [mm] Fe_{(s)} \to Fe^{2+}_{(aq)}+2e^-
[/mm]
MAgst du mal versuchen was an der Anode mit dem Nickel passiert?
Gruß ONeill
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Hallo ONeil ,
Danke für deine Antwort!
> MAgst du mal versuchen was an der Anode mit dem Nickel
> passiert?
Yepp. Mein Vorschlag:
[mm] Ni^{2+}+2e^{-} [/mm] ---> [mm] Ni_{2}
[/mm]
Stimmt diese Gleichung?
Liebe Grüße,
Sarah
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(Antwort) fertig | | Datum: | 13:44 Sa 30.08.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo Sarah!
![[notok]](/images/smileys/notok.gif "[notok]") Wo kommt denn der Index 2 auf der rechten Seite her? Dann hast du ja doppelt soviel Nickel entstehen, wie vorher Nickelionen vorhanden waren.
Gruß
Loddar
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Hallo Zusammen ,
Ich muss die freie Reaktionsenthalpie berechnen.
Dafür haben wir folgende Formel bekommen:
[mm] \DeltaG=-n*F*\Delta [/mm] U
Für Nickel lautet das Normalpotential -0,25; für Eisen -0,44.
Zunächst muss ich die Zellspannung berechnen:
[mm] UA(Ni/Ni^{2+})-UO(Fe/Fe^{2+})
[/mm]
= -0,25-0,44=-0,69
Dann setze ich alles in die Formel ein:
-2*96,4KJ+(-0,69)= 133,032 ===> Aber da darf doch keine positive Zahl raus kommen?! Wo liegt mein Fehler?
Liebe Grüße,
Sarah
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Hi, Sarah,
> Ich muss die freie Reaktionsenthalpie berechnen.
>
> Dafür haben wir folgende Formel bekommen:
>
> [mm]\DeltaG=-n*F*\Delta[/mm] U
>
> Für Nickel lautet das Normalpotential -0,25; für Eisen -0,44.
>
> Zunächst muss ich die Zellspannung berechnen:
>
> [mm]UA(Ni/Ni^{2+})-UO(Fe/Fe^{2+})[/mm]
>
> = -0,25-0,44=-0,69
Fehler: Du musst -0,44 subtrahieren, nicht +0,44!
Richtig wäre: -0,25 - (-0,44) = -0,25 + 0,44 = +0,19
mfG!
Zwerglein
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