Edelgase < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:29 Do 15.11.2012 | | Autor: | zitrone |
Guten Abend!
Ich bin grad dabei die Edelgase zu lernen und bin mir in einer an sich einfachen Sache unsicher, was die Schmelze- und Siedetemperatur angeht:
Helium siedet bei -269°C
Argon siedet bei -186°C
Das heißt, dass für Helium eine geringere Temp. benötigt wird, um diese zum sieden zu bringen und bei Argon eine höhere. Sprich von He bis Rn STEIGT(ist also höher) die Schmelze- und Siedetemperatur.
Das liegt an der Zunahme der Elektronendichte. Denn je größer die Dichte, desto größer die Dispersionskräfte, die das Molekül fester zusammenhält..?!
Wobei müssten die Dispersionskräfte nicht bei He am stärksten sein, da in He die Elektronen besonders nah beieinander sind?
Könnte mir bitte jemand sagen, ob die erste Aussage so richtig ist und die zweite falsch?!!
LG zitrone
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:46 Do 15.11.2012 | | Autor: | rainerS |
Hallo!
> Guten Abend!
>
> Ich bin grad dabei die Edelgase zu lernen und bin mir in
> einer an sich einfachen Sache unsicher, was die Schmelze-
> und Siedetemperatur angeht:
>
> Helium siedet bei -269°C
> Argon siedet bei -186°C
>
> Das heißt, dass für Helium eine geringere Temp. benötigt
> wird, um diese zum sieden zu bringen und bei Argon eine
> höhere. Sprich von He bis Rn STEIGT(ist also höher) die
> Schmelze- und Siedetemperatur.
> Das liegt an der Zunahme der Elektronendichte. Denn je
> größer die Dichte, desto größer die Dispersionskräfte,
> die das Molekül fester zusammenhält..?!
>
> Wobei müssten die Dispersionskräfte nicht bei He am
> stärksten sein, da in He die Elektronen besonders nah
> beieinander sind?
Edelgase bilden keine Moleküle, sondern liegen als einzelne Atome vor. Da die äußeren Elektronenschalen abgeschlossen sind, gibt es nur sehr schwache Kräfte zwischen den Edelgasatomen. Für die van-der-Waals-Kräfte spielt die Größe der Elektronenwolke eine Rolle: höhere Ordnungszahl -> mehr Elektronen -> größere Elektronenwolke -> höhere Polarisierbarkeit -> stärkere van-der-Waals-Kräfte -> höherer Siedepunkt.
Viele Grüße
Rainer
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 21:53 Do 15.11.2012 | | Autor: | zitrone |
Vielen dank! Also hatte ich, außer dem Molekül, keinen Denkfehler:)
LG zitrone
|
|
|
|
