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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:00 Mo 22.11.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
beim erneuten lösen dieser Aufgabe habe ich gemerkt, dass doch nicht alles so ganz klar ist...
Von anfänglich 0.06 mol gasförmigem [mm] SO_3 [/mm] reagieren in einem 1 Liter Gefäss 36.7% zu [mm] SO_2 [/mm] (g) und [mm] O_2(g). [/mm] Die reaktion ist reversibel
Wie gross ist die Gleichgewichtskonstante [mm] K_c [/mm] der Reaktion?
Reaktionsgleichung
2 [mm] SO_3(g) \to 2SO_2(g) [/mm] + [mm] O_2(g)
[/mm]
Ich berechne mal die Konzentration der Substanzen in mol/l, wenn das dynasmische Gleichgewicht eingestellt ist:
[mm] c(SO_3): [/mm] 0.06 mol/l * 0.633 = 0.038 mol/l
[mm] c(SO_2): [/mm] 0.06 mol/l * 0.367= 0.022mol/l
[mm] c(O_2): \bruch{0.06 mol/l * 0.367}{2}= [/mm] 0.011mol/l
Mit diesen Konzentrationen würde doch eigentlich die Reaktion wie folgt lauten:
0.038 [mm] SO_3(g) \to [/mm] 0.022 [mm] SO_2(g) [/mm] +0.011 [mm] O_2(g)
[/mm]
Das Massenwirkungsgesetz für die Konzentration lautet
[mm] K_c [/mm] = [mm] \bruch{c(SO_2)^2 *c(0_2)}{c(SO_3)}
[/mm]
Ach ich sehe es glaubs falsch
a*A + b*B [mm] \to [/mm] c*C + d*D
[mm] K_c [/mm] = [mm] \bruch{(C)^c * (D)^d}{A^a * B^b}
[/mm]
Oder die Werte A, B, C, D stehen für Stoffmengenkonzentration in mol/l?
Und die Werte a, b, c, d stehen für die Stoffmenge in mol?
[mm] K_c [/mm] = [mm] \bruch{c(SO_2)^2 * c(O_2)}{c(SO_3)^2} [/mm] = [mm] \bruch{(0.022mol/l)^2 * 0.011 mol/l}{ (0.038 mol/l)^2} [/mm] = 0.0037
So stimmt das glaubs nun
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