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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:39 Sa 18.10.2008 | | Autor: | Dinker |
Hab ma ein paar Fragen beantwortet
Bin aber bei gewissen Fragen noch ziemlich unsicher oder weiss es überhaupt nicht:
Aufgabe 1 Erklären Sie die folgenden Begriffe
(Habe bewusst auf das abschreiben bei Wikipedia verzichtet und versuchte es in meinen eigenen Worten zu beschreiben)
Dipol-Moleküle:
Wenn die das Molekül umfassende Atome über eine unterschiedliche EN verfügen und wenn der Schwerpunkt der positiv und negativen Partialladung nicht zusammenfällt.
Analyse:
Analyse bedeutet Zerlegung. In der Chemie wird sie zur Zerlegung von Verbindungen in Elemente angewendet, z. B. durch Elektrolyse
Isotope
Nennt man Elemente, bei der die neutronenzahl varieren, also bei sogenannten Mischelementen: Von Reinelementen gibt es keine Isotope.
Suspension:
Nennt man ein heterogenes Gemische aus festen und flüssigen Bestandteilen
Aufgabe 2: Hat Wasser(H2O) oder Ammoniak (NH3) eine höhere Siedetemperatur.
Bei beiden wirken Dipol-Dipol Kräfte, zudem Wasserstoffbrücken (bei Wasser zwischen O und H, bei Ammoniak zwischen N und H)
Beide Moleküle sind etwa gleich schwer
Der EN Unterschied ist bei Wasser zwischen O und H grösser als bei Ammoniak zwischen N und H
Deshalb ist die Siedetemperatur von Wasser höher?
Aufgabe 3: Welches der folgenden Elemente besitzt jeweils die höhere 1. Ionisierungsenergie?
Begründen Sie ihren Entscheid
a) Beryllium oder Calcium
Beryllium, da dies zwei Schalen weniger hat als Calcium, so dass die Valenzelektronen näher am positiven Kern liegen und dementsprechend stärker angezogen werden
b) Natrium oder Schwefel
Schwefel, da grössere Rumpfladung, hat mehr Protonen und wird stärker angezogen
Welche der folgenden Aussagen sind richtig? Falsche Aussagen mit kurzer Begründung
In 35.45 Gramm Chlorgas sind 2 mol Chloratome enthalten
Weiss nicht, wäre froh um Erklärung
Die Bindungsenergie der l-l Bindung ist grösser als die der Cl-Cl Bindung
Nein, da Cl-Cl kleiner sind, ist auch deren Bindungslänge kürzer, dadurch höhere Bindungsenergie
Verdunsten ist eine endotherme Aggregatzustandsänderung, die oberhalb einer bestimmten Siedetemperatur erfolgt.
Endotherm ist richtig. Verdunstung erfolgt doch schon unterhalb? Doch bis alles verdunstet ist muss die Siedetemperatur erreicht werden?
Aufgabe 4:
Zur Auswahl stehende Moleküle: CH2O HBr NBr3 H2s CH3Cl CCl4
Zwischen welchen der folgenden Molekülen wirken:
a) Die stärksten Van-der-Waals-Kräfte
NBr3 da die grösste Molekülmasse
b) Dipol-Dipol Kräfte
HBr, H2S, CH3Cl, CH2O, CH3Cl
NBr3 sehr geringe EN - Differenz, wirken trotzdem Dipol-Dipol Kräfte?
c) Wasserstoffbrücken?
Keine, aber weshalb wirken keine zwischen CH2O? Hab es aufgezeichnet, aber sehe nicht weshalb, gibt ja eine Brücke zwischen H und O
Aufgabe 5
a) Wie gross ist die Molekülmasse von 1 mol CO2?
64 g
b) Wieviele SO2-Moleküle sind in 100 g dieses Gases enthalten?
Entsprich 1.5625 mol * 6.02 * 10^23
= 9.4 * * 10^23
Besten Dank
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 13:04 So 19.10.2008 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
> Hab ma ein paar Fragen beantwortet
> Bin aber bei gewissen Fragen noch ziemlich unsicher oder
> weiss es überhaupt nicht:
>
> Aufgabe 1 Erklären Sie die folgenden Begriffe
> (Habe bewusst auf das abschreiben bei Wikipedia verzichtet
> und versuchte es in meinen eigenen Worten zu beschreiben)
>
> Dipol-Moleküle:
> Wenn die das Molekül umfassende Atome über eine
> unterschiedliche EN verfügen und wenn der Schwerpunkt der
> positiv und negativen Partialladung nicht zusammenfällt.
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
> Analyse:
> Analyse bedeutet Zerlegung. In der Chemie wird sie zur
> Zerlegung von Verbindungen in Elemente angewendet, z. B.
> durch Elektrolyse
Naja bei der Elektrolyse wird nicht unbbedingt in die Elemente zerlegt.
> Isotope
> Nennt man Elemente, bei der die neutronenzahl varieren,
> also bei sogenannten Mischelementen: Von Reinelementen gibt
> es keine Isotope.
> Suspension:
> Nennt man ein heterogenes Gemische aus festen und flüssigen
> Bestandteilen
> Aufgabe 2: Hat Wasser(H2O) oder Ammoniak (NH3) eine höhere
> Siedetemperatur.
> Bei beiden wirken Dipol-Dipol Kräfte, zudem
> Wasserstoffbrücken (bei Wasser zwischen O und H, bei
> Ammoniak zwischen N und H)
> Beide Moleküle sind etwa gleich schwer
> Der EN Unterschied ist bei Wasser zwischen O und H
> grösser als bei Ammoniak zwischen N und H
> Deshalb ist die Siedetemperatur von Wasser höher?
> Aufgabe 3: Welches der folgenden Elemente besitzt jeweils
> die höhere 1. Ionisierungsenergie?
> Begründen Sie ihren Entscheid
> a) Beryllium oder Calcium
> Beryllium, da dies zwei Schalen weniger hat als Calcium,
> so dass die Valenzelektronen näher am positiven Kern liegen
> und dementsprechend stärker angezogen werden
> b) Natrium oder Schwefel
> Schwefel, da grössere Rumpfladung, hat mehr Protonen und
> wird stärker angezogen
> Welche der folgenden Aussagen sind richtig? Falsche
> Aussagen mit kurzer Begründung
> In 35.45 Gramm Chlorgas sind 2 mol Chloratome enthalten
n=m/M
35,45g [mm] Cl_2 [/mm] entspricht einem Mol [mm] Cl_2 [/mm] also 2 Mol Cl.
>
> Die Bindungsenergie der l-l Bindung ist grösser als die der
> Cl-Cl Bindung
> Nein, da Cl-Cl kleiner sind, ist auch deren Bindungslänge
> kürzer, dadurch höhere Bindungsenergie
> Verdunsten ist eine endotherme Aggregatzustandsänderung,
> die oberhalb einer bestimmten Siedetemperatur erfolgt.
> Endotherm ist richtig. Verdunstung erfolgt doch schon
> unterhalb? Doch bis alles verdunstet ist muss die
> Siedetemperatur erreicht werden?
Halb richtig. Endotherm stimmt. Aber nun überleg dir mal was mit Wasser passiert was du eine Woche im Glas stehen lässt.
> Aufgabe 4:
> Zur Auswahl stehende Moleküle:
> CH2O HBr NBr3 H2s CH3Cl CCl4
> Zwischen welchen der folgenden Molekülen wirken:
> a) Die stärksten Van-der-Waals-Kräfte
> NBr3 da die grösste Molekülmasse
> b) Dipol-Dipol Kräfte
> HBr, H2S, CH3Cl, CH2O, CH3Cl
> NBr3 sehr geringe EN - Differenz, wirken trotzdem
> Dipol-Dipol Kräfte?
> c) Wasserstoffbrücken?
> Keine, aber weshalb wirken keine zwischen CH2O? Hab es
> aufgezeichnet, aber sehe nicht weshalb, gibt ja eine Brücke
> zwischen H und O
Solltest du nochmal überdenken.
> Aufgabe 5
> a) Wie gross ist die Molekülmasse von 1 mol CO2?
> 64 g
Wie kommst du auf sowas? [mm] CO_2 [/mm] wiegt 44g/mol.
> b) Wieviele SO2-Moleküle sind in 100 g dieses Gases
> enthalten?
> Entsprich 1.5625 mol * 6.02 * 10^23
> = 9.4 * * 10^23
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