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Dipolmoment: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 00:26 So 04.05.2008
Autor: ONeill

Guten Abend!
Ich habe ein Problem bei folgender Aufgabe: Ich soll begründen, warum Fluormethan trotz größerer Elektronegativität des Fluors ein kleineres Dipolmoment hat, als Chlormethan.
Ich würde das so begründen, dass die Elektronendichte am Fluor aufgrund seiner Größe größer ist, als beim Chlor. Daher kann es die Elektronen gar nicht so stark wie man eigentlich meinen sollte an sich ziehen.
Kann jemand Licht ins Dunkel bringen?
Danke
Gruß ONeill
        
Bezug
Dipolmoment: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 15:27 So 04.05.2008
Autor: rainerS

Hallo ONeill!

>  Ich habe ein Problem bei folgender Aufgabe: Ich soll
> begründen, warum Fluormethan trotz größerer
> Elektronegativität des Fluors ein kleineres Dipolmoment
> hat, als Chlormethan.
> Ich würde das so begründen, dass die Elektronendichte am
> Fluor aufgrund seiner Größe größer ist, als beim Chlor.
> Daher kann es die Elektronen gar nicht so stark wie man
> eigentlich meinen sollte an sich ziehen.
> Kann jemand Licht ins Dunkel bringen?

Das Dipolmoment ist, vereinfacht gesagt, Ladung mal Abstand der Ladungen. Ich würde vermuten, dass das Fluormethanmolekül kleiner als das Chlormethanmolekül ist.

Viele Grüße
   Rainer
Bezug
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