Dichte von Gold errechnen < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:22 Do 10.01.2008 | | Autor: | Krisem |
| Aufgabe | Metallisches Gold kristalisiert im fcc-Gitter.Die Kantenlänge der kubischen Elementarzelle beträgt a=0,407 nm.
Wie groß ist die Dichte von Gold?
(Loschmidt-Zahl N=6*10²³ |
Irgendwie bekomme ich den richtigen Ansatz bzw Maßeinheinten nicht hin.
Ich weiß das in einer Zelle 4 Atome sind und das die relative Dichte von Gold
196,97 u beträgt. Wobei ich nicht weiß was u richtig bedeutet.
Über einen Tipp Lösungsansatz wäre ich sehr erfreut.
Danke im vorraus
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Guten Abend.
> Metallisches Gold kristalisiert im fcc-Gitter.Die
> Kantenlänge der kubischen Elementarzelle beträgt a=0,407
> nm.
> Wie groß ist die Dichte von Gold?
>
> (Loschmidt-Zahl N=6*10²³
>
> Irgendwie bekomme ich den richtigen Ansatz bzw
> Maßeinheinten nicht hin.
> Ich weiß das in einer Zelle 4 Atome sind und das die
> relative Dichte von Gold
> 196,97 u beträgt. Wobei ich nicht weiß was u richtig
> bedeutet.
> Über einen Tipp Lösungsansatz wäre ich sehr erfreut.
>
> Danke im vorraus
Die Dichte berechnet sich aus der Anzahl der (Gold-)Atome in einer Elementarzelle, mal die Masse eines (Gold-)Atoms, durch das Volumen der Elementarzelle.
u ist Masseneinheit, in der im Periodensystem (und anderswo) die atomaren Massen angegeben werden.
$u = 1,66 * [mm] 10^{-24} [/mm] g = [mm] \bruch{1}{N_A}=\bruch{1}{6,23*10^{23}}$
[/mm]
[mm] N_A [/mm] ist die Avogadrokonstante ($1 mol = [mm] 6,23*10^{23}$)
[/mm]
LG miniscout ![[sunny]](/images/smileys/sunny.gif "[sunny]")
PS: Was studierst du?
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 22:06 Do 10.01.2008 | | Autor: | Krisem |
danke für die Antwort ich denke nun klappts.
ich studiere Elektrotechnik
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