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| Aufgabe | der dampfdruck von wasser beträgt p = 1,0 bar (standarddruck p°) bei T = 373 K (ca. 100 grad celsius) und p = 0,48 bar bei T = 353 .
zwischen dem logarithmus ln (p/p°) und der inversen temperatur 1/T besteht näherungsweise eine lineare beziehung der form ln (p/p°) = A - B*(1/T).
ermitteln sie die konstanten A und B aus den entsprechenden werten für p und T und skizzieren sie den graphen der dazugehörigen geradengleichung. was erhält man für ln(p/p°) bzw. p/p° für T = 363 K und T = 368 K ?
geben sie den aus den konstanten A und B ermittelten wert für die molare verdampfungsenthalpie H (verdampfungswärme bei konstanten druck) an (B = H/R) an (R = 8,3145 J/K*mol).
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hi. ich habe probleme bei der ermittlung der werte A und B. bitte um Hilfe.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 12:42 Di 28.11.2006 | | Autor: | Loddar |
Hallo GanjaFarmer,
![[willkommenmr]](/images/smileys/willkommenmr.png "[willkommenmr]") !!
Setze die gegebenen Werte in die Gleichung [mm] $\ln\left(\bruch{p}{p_0}\right) [/mm] \ = \ [mm] A-B*\bruch{1}{T}$ [/mm] ein:
[mm] $T_0 [/mm] \ = \ 373 \ [mm] \text{K} [/mm] \ [mm] \Rightarrow [/mm] \ [mm] p_0 [/mm] \ = \ 1.0 \ [mm] \text{bar}$ [/mm] : [mm] $\ln\left(\bruch{1.0}{1.0}\right) [/mm] \ = \ [mm] \ln(1) [/mm] \ =\ 0 \ = \ [mm] A-B*\bruch{1}{373}$
[/mm]
$T \ = \ 353 \ [mm] \text{K} [/mm] \ [mm] \Rightarrow [/mm] \ p \ = \ 0.48 \ [mm] \text{bar}$ [/mm] : [mm] $\ln\left(\bruch{0.48}{1.0}\right) [/mm] \ = \ [mm] \ln(0.48) [/mm] \ [mm] \approx [/mm] \ -0.734 \ = \ [mm] A-B*\bruch{1}{353}$
[/mm]
Kommst Du nun weiter?
Gruß
Loddar
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