Bessere Leitfähigkeit NaCl KCl < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Angenehmen Abend,
ich bräuchte mal wieder etwas Hilfe.
Leider war ich ein paar Tage krank und die Erklärungen meiner Mitschüler konnten mir nicht weiterhelfen.
Diesesmal geht es um die Frage, was in der gleichen Konzentration in Wasser gelöst elektrischen Strom besser leitetleitet: NaCl oder KCl
Angeblich soll NaCl besser leiten, da der Atomradius kliener ist und dies "irgendeinen" Vorteil bei der Hydratisierung besitzt.
KCl besitzt aber insgesamt mehr p+ und e-, sodass doch die Van-der-Waals Kräfte stärker zu tragen kommen müssten und dies mindestens ausgleichen müssten... oder treten diese bei Säuren im gelösten Zustand nicht auf und ich verwechsle etwas...
Ich hoffe auf Hilfe und danke dafür. :)
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:09 Di 30.09.2014 | | Autor: | leduart |
Hallo
die Na^* und CL^- Ionen bewegen sich im Wasser nicht allein, sonder werden von einer "Wolke der polaren Wassermoleküle umgeben, "hydratisiert". sowohl bei KCl als auch bei NaCl hast du nur einfach geladene Ionen die restlichen e und p spielen keinerlei Rolle, die Wolke um das kleiner N<^+ ist etwas kleiner, und damit beweglicher. Van der Waals Kräfte spielen hier keinerlei Rolle, Das sind Kräfte zwischen Atomen bzw. Molekülen nicht zwischen Ionen,
Gruß leduart
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(Antwort) fertig | | Datum: | 08:50 Mi 01.10.2014 | | Autor: | wolfi90 |
Gebe bei google ein:
elektrische leitfähigkeit salzlösungen
Der Link, der zu chemgapedia führt, zeigt die Gründe für die verschiedenen Leitfähigkeiten auf. Auf Seite 6 wird dann der direkte Vergleich der Salzlösungen angesprochen, nach denen Du gefragt hast.
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