Berechnung < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:55 Fr 07.11.2008 | | Autor: | Dinker |
| Aufgabe | Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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50 ml Calciumchloridlösung mit der Konzentration (caCl2)= 0.1 mol/L werden eingedampft. Dabei bleibt eine Portion Calciumchlorid zurück.
Berechnen Sie die Stoffmenge
Keine Ahnung....... 0.1 m/L * 0.05 = 0.005 mol
Die Masse
111 g/mol * 0.005 = 0.555 g
1 mol hat 6 * 10^23 Ionen?
also vielleicht 5 * 10^20
Besten Dank
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Ich weiß nicht genau, wie die Frage gemeint ist, aber Soffmenge ist in der Chemie mit dem Symbol n bezeichnet und wird in Mol angegeben. Die Masse, die du berechnet hast, stimmt, die habe ich auch, das heißt, wir haben 0,55 g [mm] CaCl_2. [/mm]
Wenn man nun davon die Stoffmenge wissen will, rechnet man gemäß der Formel $ [mm] n=\bruch{m}{M}=\bruch{\bruch{11}{20}}{110}=\bruch{1}{200}=0,005mol
[/mm]
Allerdings brauch man das nicht so umständlich machen, denn da man weiß, dass die Konzentration von vornherein 0,1 mol war und noch 50 ml übrig sind, sind das [mm] \bruch{1}{20} [/mm] von einem Liter und damit eben nur noch 0,1 geteilt durch [mm] \bruch{1}{20} [/mm] = [mm] \bruch{1}{200} [/mm] mol. Damit scheint mir die Aufgabe....zu einfach
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