Aufstellen von Redoxreaktion < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | Chrom(III)-Oxid löst sich in einer Schmelze aus Kaliumnitrat und Natriumkarbonat auf unter Bildung von Natriumchromat und Kaliumnitrit. |
Meine Vorgehensweise:
1.
Ausgangsstoffe: [mm] Cr_{2}O_{3}, KNO_{3}, Na_{2}CO_{3} [/mm]
Produkte: [mm] Na_{2}CrO_{4}, KNO_{2} [/mm]
Redoxpaare: [mm] Cr_{2}O_{3}/CrO_{4}^{2-} [/mm] , [mm] NO_{2}^{-}/NO_{3}^{-} [/mm]
Bei dem Redoxpaar [mm] Cr_{2}O_{3}/CrO_{4}^{2-} [/mm] bin ich mir absolut nicht sicher, ob das so richtig formuliert ist.
2.
Ox.: [mm] Cr_{2}O_{3} [/mm] + 5 [mm] H_{2}O [/mm] --> [mm] 2CrO_{4} [/mm] + [mm] 6e^{-} [/mm] + [mm] 10H^{+} [/mm]
Red.: [mm] NO_{3}^{-} [/mm] + [mm] 2H^{+} [/mm] + [mm] 2e^{-} [/mm] --> [mm] NO_{2}^{-} [/mm] + [mm] H_{2}O [/mm]
Redoxr.(schon vereinfacht): [mm] CrO_{3} [/mm] + [mm] 2H_{2}O [/mm] + [mm] 3NO_{3}^{-} [/mm] --> [mm] 2CrO_{4} [/mm] + [mm] 4H^{+} [/mm] + [mm] 3NO_{2}^{-} [/mm]
Mir fehlt jetzt aber in der gesamten Redoxreaktion und auch in den Teilgleichungen das Natriumcarbonat [mm] (Na_{2}CO_{3}). [/mm] Ich weiß nicht wie ich das in die Redoxgleichung miteinbringe bzw. ob das bei der Oxidationsteilgleichung irgendwie fehlt. Allgemein bin ich mir nicht sicher, ob das überhaupt stimmt, was ich aufgeschrieben habe.
Über Hilfe würde ich mich freuen!
LG,
sonics33
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 16:21 So 19.08.2012 | | Autor: | Martinius |
Hallo,
darf ich fragen, was Du da unter 2. aufgeschrieben hast?
LG, Martinius
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Hallo Martinius,
unter 2. habe ich die Teilgleichungen aufgeschrieben. Ich habe die [mm] Cr_{2}O_{3} [/mm] zu 2 [mm] CrO_{4} [/mm] mit Hilfe des Wassers reagieren lassen, sowie die [mm] NO_{2}- [/mm] zu [mm] NO_{3}-. [/mm]
Ist vermutlich falsch, wenn du schon so fragst. :) Ich komme da nur gerade nicht weiter.
LG,
CrazyBlue
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Hallo CrazyBlue,
> Hallo Martinius,
>
> unter 2. habe ich die Teilgleichungen aufgeschrieben. Ich
> habe die [mm]Cr_{2}O_{3}[/mm] zu 2 [mm]CrO_{4}[/mm] mit Hilfe des Wassers
> reagieren lassen, sowie die [mm]NO_{2}-[/mm] zu [mm]NO_{3}-.[/mm]
> Ist vermutlich falsch, wenn du schon so fragst. :) Ich
> komme da nur gerade nicht weiter.
>
> LG,
> CrazyBlue
Also erst einmal: Du befindest Dich in guter Gesellschaft. Vor einigen Wochen stand im "Spiegel-online" ein Artikel über ein spanisches Solarkraftwerk (mit Spiegelfeld & Sammler-Turm).
Der Journalist schrieb: dort wird eine Salzlösung erwärmt.
Das ist selbstverständlich totaler Unsinn. Es wird eine Salzschmelze erwärmt - und auch gespeichert; auf über 500°C.
Der Journalist hatte bestimmt Abitur. Also hatte er irgendwann auch Chemie-Unterricht gehabt ...
Oder vor wenigen Tagen (Spiegel oder Frankfurter Rundschau - online): ein Chemie-Unfall. Alarmistischer Artikel - was war ausgetreten? Man erfährt es nicht. Eine "Chemikalie" sei ausgetreten. Aha. Die Chemie kennt einige Millionen Chemikalien. Welche war es?
Nun zu Deinem oxidierendem Aufschluss: er findet in einer Salzschmelze statt (über 600°C); präziser: in einem geschmolzenem Salzgemisch - was einen tieferen Schmelzpunkt zur Folge hat.
Dort mit Wasser oder [mm] H^{+} [/mm] auszugleichen ist Unsinn - es wäre alles verdampft.
Vielmehr ist hier mit Oxidionen [mm] O^{2-} [/mm] auszugleichen.
$2 [mm] \;CO_3^{2-} \;\to\; [/mm] 2 [mm] \;CO_2 \uparrow \; [/mm] +2 [mm] \; O^{2-}$ [/mm] (keine Redoxreaktion!)
[mm] $3\; NO_3^{-}\; [/mm] + [mm] 6\;e^{-} \; \to \; [/mm] 3 [mm] NO_2^{-} \; +\; [/mm] 3 [mm] O^{2-}$ [/mm] (Stickstoff(V) wird zu Stickstoff(III) reduziert.)
[mm] $Cr_2O_3 \; [/mm] + [mm] \; [/mm] 5 [mm] \;O^{2-}\; \to \;2 \; CrO_4^{2-} [/mm] + [mm] 6\; e^{-}$ [/mm] (Oxidation von Chrom(III) zu Chrom(VI).)
Das macht summa summarum:
[mm] $Cr_2O_3\;+\;2\;Na_2CO_3\;+\; 3\;KNO_3\; \to \; 2\; Na_2CrO_4\;+\; 3KNO_2 \; +\; 2\; CO_2 \; \uparrow$
[/mm]
![[guckstduhier]](/images/smileys/guckstduhier.gif "[guckstduhier]")
![[]](/images/popup.gif) http://de.wikipedia.org/wiki/Aufschluss_%28Chemie%29
LG, Martinius
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 10:42 Di 21.08.2012 | | Autor: | CrazyBlue |
Achso, ich wusste nicht genau was mit der Schmelze gemeint ist. Jetzt habe ich es verstanden. Danke!
LG,
CrazyBlue
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:27 So 19.08.2012 | | Autor: | hunadh |
Ich habe das mal mit den korrekten Ladungen und Indizes ergänzt:
> 2.
> Ox.: [mm]Cr_{2}O_{3}[/mm] + 5 [mm]H_{2}O[/mm] --> [mm]2CrO_{4}^{2-}[/mm] + [mm]6e^{-}[/mm] + [mm]10H^{+}[/mm]
> Red.: [mm]NO_{3}^{-}[/mm] + [mm]2H^{+}[/mm] + [mm]2e^{-}[/mm] --> [mm]NO_{2}^{-}[/mm] + [mm]H_{2}O[/mm]
>
> Redoxr.(schon vereinfacht): [mm]Cr_{2}O_{3}[/mm] + [mm]2H_{2}O[/mm] + [mm]3NO_{3}^{-}[/mm]
> --> [mm]2CrO_{4}^{2-}[/mm] + [mm]4H^{+}[/mm] + [mm]3NO_{2}^{-}[/mm]
Soweit sieht das doch schon ganz gut aus...
> Mir fehlt jetzt aber in der gesamten Redoxreaktion und auch
> in den Teilgleichungen das Natriumcarbonat [mm](Na_{2}CO_{3}).[/mm]
> Ich weiß nicht wie ich das in die Redoxgleichung
> miteinbringe bzw. ob das bei der Oxidationsteilgleichung
> irgendwie fehlt. Allgemein bin ich mir nicht sicher, ob das
> überhaupt stimmt, was ich aufgeschrieben habe.
Dann überlege dir doch mal, mit welcher Base du die entstehenden [mm]4H^{+}[/mm] abfangen (neutralisieren) willst, damit diese Reaktion vollständig auf die rechte Seite des Gleichgewichts gezogen wird.
Was entsteht denn aus Carbonat und [mm]2H^{+}[/mm] ? Und was passiert in der Hitze der Schmelze dann damit?
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