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Forum "Chemie" - Ansätze
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Ansätze: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 15:19 Di 08.04.2008
Autor: puldi

Berechnen Sie den ph-Wert einer Lösung, die 0,04g festes Natriumhydroxid in einem Liter Wasser enthält.

v = 1l

m = 0,04g

Könnt ihr mir Ansätze sagen, wie ich die Aufgabe lösen kann..

Mir fällt leider nxi ein, danke!

        
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Ansätze: Mol-Menge berechnen
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 15:39 Di 08.04.2008
Autor: Loddar

Hallo puldi!


Wieviel [mm] $\text{mol} [/mm] \ [mm] \text{NaOH}$ [/mm] sind denn in der gegebenen Masse enthalten?

Damit kennst Du auch die molare Konzentration an [mm] $\text{NaOH}$ [/mm] bzw. [mm] $\text{OH}^-$ [/mm] in der Lösung.


Gruß
Loddar


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Ansätze: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 15:44 Di 08.04.2008
Autor: puldi

c = n/v

kenne ich als formel.

c = beta / M

beta = m/v

d.h beta hab ich, und M ist was? Da muss man doch irgendwas im periodendystem zusammenzählen?

Und wenn ich dann c hab.

pOH = -lg c (OH-)

und mein c ist das c(OH-) also kann ich pOH ausrechnen.

14 - pOH = pH

Stimmt das so?

Danke für eure Hilfe!

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Ansätze: molare Masse
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 15:52 Di 08.04.2008
Autor: Loddar

Hallo puldi!


$M_$ ist die molare Masse von [mm] $\text{NaOH}$ [/mm] ; da musst Du wirklich die einzelnen Molmassen der Bestandselemente gemäß Summenformel zusammenzählen.


Der Rest sieht gut aus ...


Gruß
Loddar


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Ansätze: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 16:48 Di 08.04.2008
Autor: puldi

Mich ich da noch eine Reaktionsgleichung hinschreiben_

NaOH plus H2O reagiert zu NaO2H plu OH minus

stimmt das so

danke

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Ansätze: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 17:38 Di 08.04.2008
Autor: puldi

Hallo,

weil ich soll das MWG anwenden, da brauch ich ja eine Reaktionsgleichung.

Danke!

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Ansätze: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 18:43 Di 08.04.2008
Autor: Martinius

Hallo,

für deine pH-Wert Berechnung von NaOH brauchst Du erstmal kein MWG aufzustellen da Du davon ausgehen kannst, dass NaOH vollständig dissoziiert.

Du müsstest allerdings die Stoffmenge deiner gebenen Masse an NaOH ausrechnen. Dazu benötigst Du die Molmasse von NaOH:  M(NaOH) = 40 g/mol.

Dann im Dreisatz weiter:

[mm] $\bruch{1mol}{40g} [/mm] = [mm] \bruch{x}{0,04g}$ [/mm]

x ist dann deine gesuchte Stoffmenge n(NaOH), die Du als Konzentration der Hydroxidionen [mm] c(OH^{-}) [/mm] in deinem Liter Lösung hast.

LG, Martinius

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Ansätze: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 18:35 Di 08.04.2008
Autor: Martinius

Hallo,

wenn Natriumhydroxid in Wasser dissoziiert, könnte man das so schreiben:

[mm] $NaOH_{(s)} [/mm] + n [mm] H_{2}O \to [/mm] Na^+_{(aq)}+OH^-_{(aq)}$


LG, Martinius

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Ansätze: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 12:46 Mi 09.04.2008
Autor: puldi

pH = 11

Kann das stimmen?

Danke!

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Ansätze: richtig
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 13:11 Mi 09.04.2008
Autor: Loddar

Hallo puldi!


[ok] Das habe ich auch ...


Gruß
Loddar


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Ansätze: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 16:13 Mi 09.04.2008
Autor: puldi

Hallo,

nur wie beweise ich, dass es eine schwache Base ist?

PkB = - lg Kb

Aber da komme ich nicht weiter...

Bitte helft mir, danke!

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Ansätze: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 16:40 Mi 09.04.2008
Autor: Martinius

Hallo puldi,

NaOH ist eine starke Base. [mm] pK_B [/mm] = −2,43.

LG, Martinius

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Ansätze: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 17:14 Mi 09.04.2008
Autor: puldi

Wie hast du ds berechnet?

Danke dir!

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Ansätze: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 17:19 Mi 09.04.2008
Autor: Martinius

Hallo Puldi,

so etwas berechnet man nicht, sondern man liest es aus einem Tafelwerk ab. Dort finden sich tabellierte pKs oder [mm] pK_B [/mm] Werte.

Oder man schaut ins Internet:

[]http://de.wikipedia.org/wiki/Natronlauge

Googlen hilft oft weiter!

LG, Martinius

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