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Forum "Chemie" - Anomalie der Ionisierungsenerg
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Anomalie der Ionisierungsenerg: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 21:24 Fr 15.02.2013
Autor: zitrone

Guten Abend!

Ich hab eine Frage zur Ionisierungsenergie und bitte um Hilfe!: Es ist mir bekannt, dass innerhalb einer Periode von links nach recht diese steigt und innerhalb einer Gruppe von oben nach unten sinkt.

Sauerstoff kommt nach Stickstoff. Trotzdem hat Stickstoff die höhere Ionisierungsenergie..

Wieso?

Also ich hab was davon gelesen, dass es an den halbbesetzten und vollbesetzten Orbitalen liegt...Ich kann das aber nicht so ganz nachvollziehen.

Ich habs mir mal aufgemalt.
Beim Stickstoff waren alle p-Orbitale einzelnd gefüllt..beim Sauerstoff ist eines der p-Orbitale voll aufgefüllt..

Wieso aber hat jetzt Sauerstoff eine geringere Ionisierungsenergie?

LG zitrone
        
Bezug
Anomalie der Ionisierungsenerg: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 16:39 Sa 16.02.2013
Autor: Martinius

Hallo zitrone,

[guckstduhier]

[]http://groups.uni-paderborn.de/cc/lehrveranstaltungen/_aac/vorles/skript/kap_3/index.html


LG, Martinus
Bezug
                
Bezug
Anomalie der Ionisierungsenerg: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 18:11 Sa 16.02.2013
Autor: zitrone

Danke Martinius!:)


LG
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