Alkohole < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:12 Mo 19.03.2007 | | Autor: | hirnlos |
| Aufgabe | | Teritäres Butanol (2-Methylpropan-2-ol) ist im Gegensatz zu primären Butanol vollständig mit Wasser mischbar. Suche nach einer Begründung! |
Hallo liebe Helfer,
auf oben genannte Aufgabe habe ich nicht so recht eine Antwort...
Könnte es daran liegen, dass der Alkylrest "zu" verzweigt ist, also sich nicht so starke van-der-Waals-Bindungen ausbilden können uns somit die Hydroxylgruppe, also die Wasserstoffbrückenbindungen besser zum Zug kommen? !HELP!
Ist das vielleicht auch der Grund, warum tert-Butanol eine so geringen Schmelzpunkt & Siedepunkt hat (26°C + 83°C)??
Vielen Dank
hirnlos
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:14 Mo 19.03.2007 | | Autor: | homme |
Ich denke, dass die Begründung wie du vermutest in der Verzweigung liegt. Beim primären Butanol hast du einen langen hydrophoben Schwanz (C-Kette). Dies ist beim tert. Butanol nicht der Fall. Sodass es sich besser löst, da es auch weniger VWKs ausbilden kann.
Tert. Butanol ist sträker verzweigt und hat dadurch eine "kugelige Oberfläche", die kleiner ist als die des länglichen primären Butanols. Dadurch kommen beim tert. Butanol weniger Zwischenmolekulare Kräfte zusammen -> kleinerer Siede-/ Schmelzpunkt
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