Abh.der OH-Fällung vom pH-Wert < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 11:58 Mo 12.01.2009 | | Autor: | Ultio |
| Aufgabe | | Berechnen Sie den pH-Wert des Beginns der Ausfällung folgender Hydroxide: [mm] Al(OH)_{3}, Fe(OH)_{3}, Mg(OH)_{2}, Mn(OH)_{2}, Zn(OH)_{2}! [/mm] |
Ich habe diese Frage in keinem anderem Forum gestellt.
Kann mir hierbei vielleicht jemand helfen, bitte.
Ich habe die Löslichkeitsprodukte
[mm] K_{L} [/mm]
[mm] Al(OH)_{3} [/mm] = 5 * 10 ^{-32}
[mm] Fe(OH)_{3} [/mm] = 4 * 10 ^{-38}
[mm] Mg(OH)_{2} [/mm] = 1,2 * 10 ^{-11}
[mm] Mn(OH)_{2} [/mm] = 4 * 10 ^{-14}
[mm] Zn(OH)_{2} [/mm] = 5 * 10 ^{-17}
stoff fällungsbeginn c= 10 -2 Abscheidung c=10 -5
[mm] Al(OH)_{3} [/mm] 3,8 4,8
[mm] Fe(OH)_{3} [/mm] 2,2 3,2
[mm] Mg(OH)_{2} [/mm] 9,6 11,1
[mm] Mn(OH)_{2} [/mm] 7,9 9,4
[mm] Zn(OH)_{2} [/mm] 6,6 8,1
soweit konnte ich das in Literatur finden, jedoch habe ich absolut keine Ahnung wie ich jetzt den pH-Wert ausrechnen soll. Idee vll.: wieviel Hydroxid gelöst, Konzentration berechnen dann pH-Wert? Oder wie mach ich das?
Vielen Dank schon einmal im Voraus!!!
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:58 Mo 12.01.2009 | | Autor: | dunno |
Ganz allgemein kann man den pH wert in einem Löslichkeitsgleichgewicht folgendermassen bestimmen:
Bsp: [mm] Zn(OH)_2 [/mm] in Wasser. [mm] (K_L [/mm] = 4.5 [mm] \times 10^{-17})
[/mm]
[mm] Zn(OH)_2 [/mm] (s) [mm] \gdw \underbrace{Zn^{2+}(aq)}_{=L}+ \underbrace{2 OH^{-}(aq)}_{=2L} [/mm]
Einsetzen in die Definition des Löslichkeitsproduktes ergibt:
[mm] K_L [/mm] = [mm] [Zn^{2+}] \times [OH^{-}]^2 [/mm] = L [mm] \times (2L)^{2} [/mm] = [mm] 4L^{3}
[/mm]
Daraus folgt, dass L = [mm] \wurzel[3]{K_L/4} [/mm] = 2.24 [mm] \times 10^{-6}
[/mm]
Daraus kann man nun die OH Konzentration berechnen. Diese ist [mm] 2\times [/mm] L was 4.5 [mm] \times 10^{-6} [/mm] mol/L ergibt.
also ist pOH = log (4.5 [mm] \times 10^{-6}) [/mm] = 5.35
somit ist der pH 14 - pOH = 8.65
Die Berechnung mit erhöhtem bzw niedrigerem pH Wert ist analog. Es muss nur die entsprechende OH Konzentration verwendet werden. (solange keine Salze von schwachen Säuren auftreten)
Jetzt kann man diese ganze Übung auch rückwärts betreiben und berechnen wie hoch der pH Wert sein muss, wenn man eine Konzentration an Stoffen und deren Löslichkeitsprodukt hat. Daraus kannst du berechnen wie tief bzw. hoch die Konzentration an OH sein muss, dass diese Menge des Stoffes sich löst.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 22:27 Mo 12.01.2009 | | Autor: | Martinius |
Hallo,
> Berechnen Sie den pH-Wert des Beginns der Ausfällung
> folgender Hydroxide: [mm]Al(OH)_{3}, Fe(OH)_{3}, Mg(OH)_{2}, Mn(OH)_{2}, Zn(OH)_{2}![/mm]
>
> Ich habe diese Frage in keinem anderem Forum gestellt.
>
> Kann mir hierbei vielleicht jemand helfen, bitte.
>
>
> Ich habe die Löslichkeitsprodukte
> [mm]K_{L}[/mm]
> [mm]Al(OH)_{3}[/mm] = 5 * 10 ^{-32}
> [mm]Fe(OH)_{3}[/mm] = 4 * 10 ^{-38}
> [mm]Mg(OH)_{2}[/mm] = 1,2 * 10 ^{-11}
> [mm]Mn(OH)_{2}[/mm] = 4 * 10 ^{-14}
> [mm]Zn(OH)_{2}[/mm] = 5 * 10 ^{-17}
>
> stoff fällungsbeginn c= 10 -2 Abscheidung
> c=10 -5
> [mm]Al(OH)_{3}[/mm] 3,8
> 4,8
> [mm]Fe(OH)_{3}[/mm] 2,2
> 3,2
> [mm]Mg(OH)_{2}[/mm] 9,6
> 11,1
> [mm]Mn(OH)_{2}[/mm] 7,9
> 9,4
> [mm]Zn(OH)_{2}[/mm] 6,6
> 8,1
>
> soweit konnte ich das in Literatur finden, jedoch habe ich
> absolut keine Ahnung wie ich jetzt den pH-Wert ausrechnen
Könntest Du bitte einmal etwas näher erläutern, was Du da für Zahlenwerte in deine zweite Tabelle geschrieben hast?
Sind es pH-Werte? Sind es in der ersten Spalte Konzentrationen der links aufgeführten Hydroxide oder Metallkationen oder Hydroxidionen in der Einheit [mm] 10^{-2} [/mm] mol/l. Sind es ...?
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 00:12 Di 13.01.2009 | | Autor: | Ultio |
Vielen Dank erstmal an beide beteiligten!!!
Die Zweite Tabelle war aus einem Buch, diese Tabelle sollten wir zur Hilfe nehmen und das hat mich voll verwirrt...
erster Zahlenwert ist Fällungsbegin, zweiter Zahlenwert gibt an wann die Abscheidung für das Menschliche Auge sichtbar wird... jedenfalls habe ich es gerade so in erinnerung, dass mein Praktikumsbetreuer so etwas sagte.
DAnkeschön nochmal.
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